1 . 在酸性介质中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是

A．CH4、H2S均属于非极性分子

B．CH4是反应的催化剂

C．过程①使介质溶液酸性增强

D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1：2

2 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ．利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理
Ⅱ．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)-Q   (Q>0)
Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。
(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性            b．气态氢化物的沸点
c．单质与氢气反应的难易程度                  d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO₂)=______________。
(4)对于Ⅱ中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变                         b．NO₂浓度保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变        d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

3 . 关于化合物，下列叙述错误的是

A．分子间不能形成氢键	B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键	D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯

4 . 配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl₂+2NH₄Cl+8NH₃+H₂O₂=2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O
下列说法正确的是

A．该配位化合物的配位数为5

B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl

C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键

D．氧化剂H2O2是非极性分子

5 . CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O₂氧化，但在H₂O的参与下反应很容易发生，转化示意图如图：

下列说法正确的是（       ）

A．CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子

B．过程①有氢键形成

C．催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度

D．在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

6 . 2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(     )

A．所有氮原子均采用杂化	B．一个三聚氰胺分子中共含有15个键
C．三聚氰胺分子属于极性分子，故极易溶于水	D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

7 . 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程

B．图示过程中的H2O均参与了反应过程

C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

8 . 关于丙氨酸的下列说法，正确的是
   

A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目不完全相同

9 . 膦又称磷化氢，化学式为PH₃，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH₃的叙述中正确的是(　　)

A．PH3是非极性分子	B．PH3中有未成键电子对
C．PH3是一种强氧化剂	D．PH3分子中P—H键是非极性键

10 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W⁺与Y^{2 ─}具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY₂、RY₃化合物，下列说法正确的是

A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种