1 . 氮化硅(S₃N₄)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)S₃N₄(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由小到大的顺序是____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式____。
(2)比较碳、氮两种元素的非金属性强弱，可以通过化学反应____(写方程式)来判断。分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是___。
(3)上述反应混合物中极性分子是___，写出非极性分子的电子式___。
(4)Na₂CO₃又称纯碱，用电离平衡原理说明Na₂CO₃溶液呈碱性的原因__；若将Na₂CO₃与NaHCO₃溶液等体积混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，则混合前c(Na₂CO₃)____c(NaHCO₃)(填写“<”“>”“=”)。

3 . 用化学用语表示Na₂CO₃＋2Cl₂=2NaCl＋Cl₂O＋CO₂中的相关微粒，其中错误的是

A．氯原子的结构示意图：	B．CO2是极性分子
C．中子数比质子数多2的氧原子：	D．Cl2O的结构式：

4 . 下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是

A．A与B形成的阴离子可能有：、

B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C．B与C形成的化合物中B呈正价

D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种。

5 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

6 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：	B．物质的硬度：NaF＜NaI
C．物质的沸点：	D．在中的溶解度：

7 . 25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是

A．热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

B．CO2是由极性键构成的极性分子

C．1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应

D．相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量

8 . 氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（       ）

A．M既是氧化产物，又是还原产物

B．M是极性分子，其还原性比NH3强

C．N中阴、阳离子均为10电子微粒

D．N中既含有离子键，又含有共价键

9 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下列填空：

（1）Se元素在周期表中的位置为___。表中78.96的意义为__。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为___。
（2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒___。
（3）硒化氢（H₂Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种___（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为___型。
（4）工业上常用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO₂、SeO₂的混合气体，写出反应的化学方程式___。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO₂的质量为___g，得到SO₂在标准状况下的体积为___ L。

10 . 氮是生命物质中重要的组成元素之一。含氮物质的使用既给人类带来福音，又给人们带来一些负面影响。
（1）肥料的三要素，除了氮还有____。
（2）NH₃是氮的氢化物，它的空间构型是_____，属于____分子(填写“极性”或“非极性”)，N原子的结构示意图是____。
（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作为化学肥料。实际使用时，因为有很多不便，所以往往制成铵盐。NH₄Cl就是常见的铵盐，NH₄Cl属于___晶体，长期使用含NH₄Cl的氮肥会使土壤___(填写“酸”或“碱”)化，请结合有关方程式说明原因____。
（4）工业上通常以铁触媒为催化剂，在500℃左右，20~50MPa下合成氨气。采用该压强的原因是____。
（5）含氮废水进入水体会对环境造成污染，某课题小组利用废铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染。其反应如下：6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al(OH)₃+6OH^-，该反应中，还原剂是____，被还原的元素是____；每生成2molN₂，转移的电子数是_____。