2 . 下列叙述正确的是

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

3 . 下列说法中正确的是(　　)

A．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子

B．甲烷分子失去一个H＋，形成，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．SO2和O3、和互为等电子体

D．元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

4 . 镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______， 其价电子层中有______个未成对电子。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于______ ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为_______。
(3)铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_(填字母)。
A．离子键     B．共价键     C．金属键       D．配位键        E．氢键

(4)TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为____。阴离子中硫原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子：_______。

(5)自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO₂ )的形式存在。TiO₂的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO₂的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ=______ (用N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，用含M、a、b、c、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

5 . 下列推论正确的是

A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水

B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子

C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2

D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子

6 . 关于化合物，下列叙述错误的是

A．分子间不能形成氢键	B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键	D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。
(4)元素M的化合物(ME₂L₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。

8 . 科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。
(1)CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____________________________。
(2)下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是_______________(填序号)。
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d． CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
(3)一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表．CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”

分子	分子直径	分子与H2O 的结合能E(kJ/mol)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_______________________________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是____________________________________________________________________。

9 . 铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有______(填字母)。
A．都属于p区主族元素                       B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大                       D．氯化物的水溶液pH均小于7
(3)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子(a)和二聚分子(BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl₂)₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。
(4)BeO立方晶胞如下图所示，若BeO晶体的密度为d g·cm^-3，则晶胞参数a=______ nm。

10 . 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（       ）
   

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．分子中5个R—Cl键键能不相同

C．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子