1 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

2 . 肼(H₂N-NH₂)和偏二甲肼[H₂N-N(CH₃)₂]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是

A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化	B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子	D．肼与偏二甲肼互称同系物

3 . 由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书生动形象地戏说了H₂S、O₃、 BF₃、NH₃、CH₃COOH、CO₂、HCN等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是

A．H2S、O3分子都是直线形

B．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子

C．CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键

D．CH3COOH分子中的两个碳原子的杂化方式均为sp3

4 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

5 . 根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。关于其组成的两种分子的下列说法正确的是

A．它们的键角都是180°	B．它们都只有σ键
C．它们都是极性分子	D．它们的立体构型相同

6 . 下列叙述正确的是

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

7 . 观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于CS2	/

A．单质B结构单元中含有30个B﹣B键,含20个正三角形

B．HCN为直线形

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．固态硫S8中S原子为sp2杂化

8 . 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是

A．CO2和SO2	B．CH4和SiH4
C．BF3和PH3	D．HCl和NH4Cl

9 . 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是

A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子

B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化

C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P)

D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′

10 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ．利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理
Ⅱ．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)-Q   (Q>0)
Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。
(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性            b．气态氢化物的沸点
c．单质与氢气反应的难易程度                  d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO₂)=______________。
(4)对于Ⅱ中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变                         b．NO₂浓度保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变        d．混合气体的平均相对分子质量保持不变