1 . 观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873 K	—	易溶于CS2	—

A．单质硼属于原子晶体，每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形

B．SF6是由极性键构成的非极性分子

C．固态硫S8属于原子晶体

D．HCN的结构式为H—C≡N

2 . 已知丙氨酸的结构简式为：，根据题意完成下面小题：
（1）丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为___________。
（2）丙氨酸分子属于___（填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有_____个非极性共价键。
（3）丙氨酸分子中的氮原子核外有_____个未成对电子，有_____种不同能量的电子。
（4）碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂，碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH₃外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为________________。

3 . 在①HF、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

4 . 水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：
(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。
(2)已知2H₂OH₃O⁺ +OH^-，H₃O⁺的立体构型是____________，中心原子的杂化类型是___________。
(3)下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。
①在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；
②水分子是由极性键构成的极性分子；
③水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
④水分子中既含σ键，又含有π键；
⑤纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；
⑥水分子中的氧原子的杂化类型是sp³杂化，价层电子对数是2。
(4)试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低。
稳定性：___________________沸点：___________________

5 . 在下列物质中（填序号）
A.Cl₂     B. NaI     C. H₂S   D.CO₂ E. CaCl₂ F. N₂ G. CCl₄ H.Na₂O   I. NH₃ J. HBr
(1)含离子键的物质是____________；
(2)含有共价键化合物的是_____________________；
(3)由极性键形成的非极性分子是_______________；
(4)由非极性键形成的非极性分子是_______________。

6 . 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数
依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：
(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；
(4)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其+2价离子的核外电子排布式是_________。