1 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

2 . 下列说法不正确的是

A．的酸性依次增强

B．苹果酸 含有1个手性碳原子

C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

3 . 下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是

A．CO2

B．Cl2

C．H2O2

D．HCl

4 . 肼(H₂N-NH₂)和偏二甲肼[H₂N-N(CH₃)₂]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是

A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化	B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子	D．肼与偏二甲肼互称同系物

5 . 关于CS₂，SO₂，NH₃三种物质的说法中正确的是

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低

D．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

6 . 下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子	B．的空间构型为平面三角形
C．SiF4和的中心原子均为sp3杂化	D．SF6中有4对完全相同的成键电子对

7 . 下列叙述正确的是

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多

D．SO2和SO3杂化轨道类型分别为sp2和sp3杂化

8 . X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是

A．基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同

B．M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子

C．M与X2Z两种分子中心原子价电子空间构型和分子空间构型均相同

D．WZ2的分子间作用力大于YZ2，WZ2的沸点高于YZ2

9 . 当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO₂气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有

A．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

B．整个反应过程中涉及的分子均为极性分子

C．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应

D．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应

10 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与H₂O₂相似。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是

A．1 mol S2Cl2分子中含有1 mol非极性共价键和2 mol极性共价键，是非极性分子

B．S2Cl2分子中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为