1 . 氮化硅(S₃N₄)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)S₃N₄(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由小到大的顺序是____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式____。
(2)比较碳、氮两种元素的非金属性强弱，可以通过化学反应____(写方程式)来判断。分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是___。
(3)上述反应混合物中极性分子是___，写出非极性分子的电子式___。
(4)Na₂CO₃又称纯碱，用电离平衡原理说明Na₂CO₃溶液呈碱性的原因__；若将Na₂CO₃与NaHCO₃溶液等体积混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，则混合前c(Na₂CO₃)____c(NaHCO₃)(填写“<”“>”“=”)。

4 . 按要求填空：
地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分	N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

分析上表所涉及的分子，填写下列空白。
(1)VSEPR模型为正四面体的分子有(填化学式，下同)__；
(2)由极性键构成的非极性分子有__；
(3)沸点最高的物质是H₂O，1mol水最多可形成__mol氢键；
(4)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是__；
(5)以上分子有多种含有氧原子，请写出基态氧原子的价层电子轨道表达式__。

5 . 请填写下表：

	空间构型	杂化方式	分子类型(极性或非极性)
二氧化硫	__	___	___
氨气	___	___	____
三氧化硫	____	___	___

6 . 在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
(1)HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是   __________________ ；
(2)实验测得：μ(PF₃)＝1.03、μ(BF₃)＝0。由此可知，PF₃分子构型是___________________，BF₃分子构型是 __________________。
(3)治癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，A：棕黄色者μ＞0，B：淡黄色者μ=0。在水中溶解度较大的是 ______________________ (填序号)。

7 . 下列说法正确的是________。
①CO₂、H₂S都属于含极性键的非极性分子
②S₂Cl₂（）为含有极性键和非极性键的非极性分子
③SF₆（）是由极性键构成的非极性分子
④SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
⑤CCl₄是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即CX₄）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大
⑦H₂O比H₂S稳定是因为水分子间存在氢键
⑧极性分子中可能含有非极性键
⑨HClO₂、H₂SeO₃、H₃BO₃、HMnO₄四种含氧酸中酸性最强的是H₃BO₃
⑩BF₃和NH₃化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同
⑪H₂O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
⑫邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

8 . 工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+ NaHCO₃↓。完成下列填空：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_____，第二周期原子半径由大到小的是______。
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物 ，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是______，该分子为_____( 选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_____，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是____(填编号)
a.最高价氧化物对应水化物的酸性        b.两元素形成化合物的化合价
c.气态氢化物的稳定性                         d. 氢化物水溶液的酸碱性
(4)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如：有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个NH₃与周围______个NH₃通过氢键相结合。
(5)化合物 FeF₃熔点高于1000℃，而Fe(CO)₅ 的熔点却低于 0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是_____________。

9 . 碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

10 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下列填空：

（1）Se元素在周期表中的位置为___。表中78.96的意义为__。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为___。
（2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒___。
（3）硒化氢（H₂Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种___（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为___型。
（4）工业上常用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO₂、SeO₂的混合气体，写出反应的化学方程式___。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO₂的质量为___g，得到SO₂在标准状况下的体积为___ L。