1 . X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物。W是第三周期中原子半径最小的元素，N的核电荷数是W与Z的核电荷数之和。NW₃能与Z，Q的氢化物形成六配位的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界。请回答下列问题：
(1)X、Z、N的元素符号为___________，___________，___________。
(2)比较Y、Z、Q的电负性大小___________。
(3)X₂Q与ZX₃分别为___________、___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)Z、W的最高价含氧酸的酸根的空间构型分别为___________、___________。
(5)N的价电子排布式___________，NW₃与Z，Q的氢化物形成六配位的配合物化学式为___________。

2 . 某纯碱工业的生产流程图如下

(1)该过程是___________由提出的(选填“索尔维”或“侯德榜”)，写出Z物质的电子式___________
(2)①将原理中涉及到的第二周期的原子的半径按由大到小的顺序排列___________
②例举一个事实证明N的非金属性大于C___________
(3)先吸氨，后碳酸化的根本原因在于___________
a.和的极性不同
b.和的沸点不同
c.和溶于水后，溶液的酸碱性不同
(4)析出Z之前通的目的是___________
(5)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的和等气体。铜液吸收的反应是放热反应，其反应方程式为：
则铜液吸收CO的条件___________(选填编号，下同)，铜液再生条件___________
a.高压                           b.低压                           c.高温                           d.低温

3 . 已知A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A的一种核素中子数是质子数的2倍；B含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D原子基态核外电子运动状态共8种；E为VIII族元素，基态E原子中有4个未成对电子且全在同一能级；E、F原子序数相差3。
(1)写出阳离子E²⁺的核外电子排布式_______。
(2)B、C、D简单气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是_______。(用化学式书写)
(3)由A、B、C、D构成的物质(ADBC)的结构式是_______，其中B原子的杂化方式是_______，根据等电子体原理，可推测BCD^-离子的空间构型是_______。
(4)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体晶胞结构相似，则ED晶体中E离子的配位数为___。
(5)B、C与A可以形成多种分子，有关说法不正确的是_______。
①B₂A₂分子中σ键与π键的个数比为3︰2
②CA₃和BA₄的VSEPR构型相同
③C₂A₄分子、CA₃分子都可以做配体与某些金属离子形成配位键
④BA₄是由非极性键构成的非极性分子
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如丙所示。

若F原子半径为acm，则F单质晶体的密度为_______g·cm^-3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。