已知A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A的一种核素中子数是质子数的2倍；B含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D原子基态核外电子运动状态共8种；E为VIII族元素，基态E原子中有4个未成对电子且全在同一能级；E、F原子序数相差3。
(1)写出阳离子E2+的核外电子排布式_______ 。
(2)B、C、D简单气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是_______ 。(用化学式书写)
(3)由A、B、C、D构成的物质(ADBC)的结构式是_______ ，其中B原子的杂化方式是_______ ，根据等电子体原理，可推测BCD-离子的空间构型是_______ 。
(4)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体晶胞结构相似，则ED晶体中E离子的配位数为___ 。
(5)B、C与A可以形成多种分子，有关说法不正确的是_______ 。
①B2A2分子中σ键与π键的个数比为3︰2
②CA3和BA4的VSEPR构型相同
③C2A4分子、CA3分子都可以做配体与某些金属离子形成配位键
④BA4是由非极性键构成的非极性分子
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如丙所示。
若F原子半径为acm，则F单质晶体的密度为_______ g·cm-3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
(1)写出阳离子E2+的核外电子排布式
(2)B、C、D简单气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是
(3)由A、B、C、D构成的物质(ADBC)的结构式是
(4)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体晶胞结构相似，则ED晶体中E离子的配位数为
(5)B、C与A可以形成多种分子，有关说法不正确的是
①B2A2分子中σ键与π键的个数比为3︰2
②CA3和BA4的VSEPR构型相同
③C2A4分子、CA3分子都可以做配体与某些金属离子形成配位键
④BA4是由非极性键构成的非极性分子
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如丙所示。
若F原子半径为acm，则F单质晶体的密度为
更新时间：2021-08-03 17:39:06
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【推荐1】离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构，回答下列问题：
（1）B原子核外有___ 种运动状态不同的电子。BF4-中，B原子价层电子对数为___ ，与BF4-互为等电子体的分子为___ （填分子式，写出一种即可）；在周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是___ ，它们性质相似的原因是___ 。
（2）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，结合NH3·H2O的电离推测NH3·H2O的合理结构式为___ （填字母）。
A.
B. 
C. 
D. 
（3）该离子液体常温下为液体，而NaBF4常温下为固体，原因是___ 。
（4）分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则该离子液体的阳离子中存在一个大π键，可表示为___ 。
（5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图所示，其离子的化学式可用通式表示为___ （用n代表B原子数）。
（6）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞底面为菱形，其边长为acm，高为bcm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加 德罗常数NA为___ mol-1（列出计算式）。
（1）B原子核外有
（2）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，结合NH3·H2O的电离推测NH3·H2O的合理结构式为
A.
B. C. D. （3）该离子液体常温下为液体，而NaBF4常温下为固体，原因是
（4）分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则该离子液体的阳离子中存在一个大π键，可表示为（5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图所示，其离子的化学式可用通式表示为
（6）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞底面为菱形，其边长为acm，高为bcm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加 德罗常数NA为
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【推荐2】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
(1)原子序数比Zn元素小1的元素符号为____ ，该元素原子基态核外电子排布式为______ 。
(2)NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为________ 。
(3)NH3中N原子轨道的杂化类型是______ 。
(4)与H2O分子互为等电子体的分子为_____ 。
(5)闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体(如右图所示)，则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为________ 。Zn2+的分数坐标为(
，，)、(
， ，)、(，，)、(，，)，则S2-的分数坐标为______ 。
(1)原子序数比Zn元素小1的元素符号为
(2)NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为
(3)NH3中N原子轨道的杂化类型是
(4)与H2O分子互为等电子体的分子为
(5)闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体(如右图所示)，则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为
，，)、(， ，)、(，，)、(，，)，则S2-的分数坐标为
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【推荐3】原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29，请用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)E原子价层电子的轨道表达式为_______ ；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______ 。
(3)已知
与
互为等电子体，则
中含有
键数目为_______ 。
(4)X、Z与氢元素可形成化合物
，常用作工业除锈剂。分子中X的杂化方式为_______ 。
(5)E有可变的价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如下图所示，则该晶体的化学式为，_______ ，Z的配位数为_______ 。
(1)E原子价层电子的轨道表达式为
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
(3)已知
与互为等电子体，则中含有键数目为(4)X、Z与氢元素可形成化合物
，常用作工业除锈剂。分子中X的杂化方式为(5)E有可变的价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如下图所示，则该晶体的化学式为，
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【推荐1】负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物Ⅸ的路线如下：
(1)化合物Ⅰ的分子式为________ ，化合物Ⅲ中碳原子的杂化轨道类型为________ 。
(2)化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物的官能团名称为________ ，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)下列关于反应⑦正确的有________（填序号）。
(4)在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含
和
结构的有________ 种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为
的结构简式为________ （写一种）。
(5)设计以
和
为原料合成
。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为________ （写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为________ 。
（c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为________ （注明反应条件）。
(1)化合物Ⅰ的分子式为
(2)化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物的官能团名称为
序号 | 反应试剂与条件 | 反应形成的新结构 | 反应类型 |
a | 加成反应 | ||
b | 氧化反应（生成有机产物） |
(3)下列关于反应⑦正确的有________（填序号）。
| A．该反应为原子利用率100%的反应 |
| B．反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成 |
| C．反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5 |
| D．生成物Ⅸ属于极性分子，且无手性 |
(4)在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含
和结构的有的结构简式为(5)设计以
和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：（a）最后一步反应中，有机反应物为
（b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为
（c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为
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【推荐2】镍及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为________________ ；元素镍的第二电离能比铜小，其原因为__________________________________________________ 。
（2）Ni2＋的检验可通过如下反应进行：
①二肟中碳原子的杂化轨道类型为__________ 。
②二丁二肟合镍(II)中存在的作用力有____________ (填选项字母)。
a.σ键 b.π键 c.配位键 d.氢键
（3）Ni(CO)4可通过如下反应合成：NiS＋5CO＋4OH－→Ni(CO)4＋S2－＋CO32－＋2H2O。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为__________ ；与CO32－互为等电子体的分子有__________ (任写2种)。
（4）Ni与As组成的某种化合物的晶体结构如图所示。
①每个Ni原子周围相邻的As原子有__________ 个。
②该化合物的化学式为__________ ，晶体密度为__________ g·cm－3(列出计算式即可)。
（1）基态镍原子的价电子排布式为
（2）Ni2＋的检验可通过如下反应进行：
①二肟中碳原子的杂化轨道类型为
②二丁二肟合镍(II)中存在的作用力有
a.σ键 b.π键 c.配位键 d.氢键
（3）Ni(CO)4可通过如下反应合成：NiS＋5CO＋4OH－→Ni(CO)4＋S2－＋CO32－＋2H2O。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为
（4）Ni与As组成的某种化合物的晶体结构如图所示。
①每个Ni原子周围相邻的As原子有
②该化合物的化学式为
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【推荐3】技术人员制工程蓝图时，是用K3Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3Fe(CN)6（六氰合铁酸钾）溶液作显影剂。请回答以下问题：
（1）K3Fe(CN)6是检验Fe2+的特征试剂，写出Fe2+的价电子排布图______ 。
（2）在组成上述两种钾盐的元素中第一电离能最大的元素为______ 。
（3）H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是______ ；与
互为等电子体分子的化学式为______ 。
（4）六氰合铁酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰：2K3Fe(CN)6
6KCN+2FeC2+2N2↑+(CN)2↑，反应物K3Fe(CN)6中含有的σ键和π键数目比为______ 。若KCN的晶胞结构如图所示，则KCN晶体中距离K+最近的K+的数目为______ 。
（1）K3Fe(CN)6是检验Fe2+的特征试剂，写出Fe2+的价电子排布图
（2）在组成上述两种钾盐的元素中第一电离能最大的元素为
（3）H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是
互为等电子体分子的化学式为（4）六氰合铁酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰：2K3Fe(CN)6
6KCN+2FeC2+2N2↑+(CN)2↑，反应物K3Fe(CN)6中含有的σ键和π键数目比为
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【推荐1】在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___ ；Y与氢元素形成的化合物的电子式是___ 。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___ ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___ ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填化学式）___ 。
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为___ 。
（1）该融雪剂的化学式是
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题
（1）除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________ ，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________ 种。
（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
①1mol 乙分子含有_________ 个σ键;
②丁分子的中心原子采取_________ 杂化方式; 甲分子的VSEPR模型为_________ ，丙分子为_________ (“极性”或“非极性”) 分子。
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：____________________ (结合具体物质解释)。
（3）已知
由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________ 。
（1）除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为
（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/ K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| 甲 | 187 | 202 | 2.6 |
| 乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol 乙分子含有
②丁分子的中心原子采取
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
（3）已知
| 化学键 | N-N | N=N | N N | C-C | C=C | CC |
| 键能/kJ·mol-1 | 193 | 418 | 946 | 347.7 | 615 | 812 |
由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是
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解答题-原理综合题
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名校
【推荐3】过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。回答下列问题：
(1)
的分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。过氧化氢属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)根据的解离反应：
、
，
、
，
，可判断为___________ 元弱酸，常温下，
的溶液的pH约为___________ 。
(3)趣味实验“大象牙膏”的实验原理是溶液在KI催化作用下分解，反应的机理表示如下：
第一步：___________ 
慢反应
第二步：
快反应
①写出第一步反应的化学反应方程式：___________ 。
②在下图中画出有无KI两种情况的分解反应过程能量变化示意图：
③
时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表所示：
已知速率方程为
，其中k为速率常数。
根据表中数据判断：
___________ ，
___________ 。
(4)时，将
溶液、
溶液和
溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，发生反应
，溶液中
与反应时间(t)的关系如图所示。
①
时
___________ 
时(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数
___________ 
(用含a和y的代数式表示)。
(1)
的分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。过氧化氢属于(2)根据
的解离反应：、，、，，可判断为的溶液的pH约为(3)趣味实验“大象牙膏”的实验原理是
溶液在KI催化作用下分解，反应的机理表示如下：第一步：
慢反应第二步：
快反应①写出第一步反应的化学反应方程式：
②在下图中画出有无KI两种情况的
分解反应过程能量变化示意图：③
时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表所示：| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
 | 0.470 | 0.470 | c | 0.940 | 1.410 |
 | 0.00093 | 0.00186 | 0.00280 | 0.00187 | 0.00279 |
，其中k为速率常数。根据表中数据判断：
(4)
时，将溶液、溶液和溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，发生反应，溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。①
时时(填“大于”“小于”或“等于”)。②若平衡时溶液的
，则该反应的平衡常数(用含a和y的代数式表示)。
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【推荐1】组成生命的最基本元素之一是碳，其单质及化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)基态碳原子价电子原子轨道表示式为_______ ，其核外有_______ 种空间运动状态的电子.
(2)有机物中都含有碳原子，这和碳原子电子云的成键特点有关，试解释有机物种类繁多的原因_______ 。
(3)比较下列碳酸盐在一定温度下会发生分解的温度和对应的阳离子半径，分析其变化规律及原因_______ 。
(4)1828年，德国化学家乌勒(F·Wohler)冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵(NH4CNO)溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为_______ 。
(5)碳的同素异形体有多种，其中一种为石墨，系平面层状结构。同一层内每个碳原子与其它三个碳原子以C -C键相连构成平面正六边形，且层间可以滑动，它的结构如图所示。其中碳原子的杂化方式为_______ ，层间存在的作用力为_______ 。
(6)石墨晶体二维结构的特殊性。
①同一层面内的平面六元并环结构(见上图)。在含lmolC原子的石墨中，有_______ 个平面正六边形。
②已知石墨层间距为335pm，C-C键长为142pm，其密度_______ g/cm3(已知：lpm=10-10cm。列出计算式即可)
(1)基态碳原子价电子原子轨道表示式为
(2)有机物中都含有碳原子，这和碳原子电子云的成键特点有关，试解释有机物种类繁多的原因
(3)比较下列碳酸盐在一定温度下会发生分解的温度和对应的阳离子半径，分析其变化规律及原因
| 碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
| 热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
| 阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(5)碳的同素异形体有多种，其中一种为石墨，系平面层状结构。同一层内每个碳原子与其它三个碳原子以C -C键相连构成平面正六边形，且层间可以滑动，它的结构如图所示。其中碳原子的杂化方式为
(6)石墨晶体二维结构的特殊性。
①同一层面内的平面六元并环结构(见上图)。在含lmolC原子的石墨中，有
②已知石墨层间距为335pm，C-C键长为142pm，其密度
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐2】已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是___ （填元素符号）。
(2)B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___ 。
(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____ 。
(4)E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有___ 。
(5)最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为___ ；该晶体的化学式为___ 。
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
(2)B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为
(4)E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有
(5)最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为
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解题方法
【推荐3】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
（1）基态铜原子的核外电子排布式为_______ 。
（2）向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。
①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)。
②NH3中N原子的杂化轨道类型为_______ ，与其互为等电子体的阳离子为_______ 。
（3）CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。下图表示的是_______ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞，其中Cl-的配位数为____ ，已知晶胞的棱长为d nm，用NA表示阿伏加 德罗常数值，则晶体的密度表达式为_______ g/cm3。
（1）基态铜原子的核外电子排布式为
（2）向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。
①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为
②NH3中N原子的杂化轨道类型为
（3）CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。下图表示的是
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