1 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

2 . 下列说法不正确的是

A．的酸性依次增强

B．苹果酸 含有1个手性碳原子

C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

3 . 下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是

A．CO2

B．Cl2

C．H2O2

D．HCl

4 . 下列叙述正确的是

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多

D．SO2和SO3杂化轨道类型分别为sp2和sp3杂化

5 . PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

6 . 下列叙述正确的是

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

7 . 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为_______。
②的空间构型是_______(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢下列说法正确的是_______
分子中N原子采用杂化
相同压强时，沸点比高
离子中，N原子是配位原子
的电子式为
(3)年，Yoon等人发现Ca与C₆₀(分子结构如图)生成的能大量吸附分子。

①C₆₀晶体易溶于苯、，C₆₀是_______分子(填“极性”或“非极性”)
②1molC₆₀分子中，含有键数目为_______。
(4)MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag∙cm³，则晶胞的体积为_______cm³[a、N_A表示(N_A表示阿伏加德罗常数的值)]。

8 . 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是

A．CO2和SO2	B．CH4和SiH4
C．BF3和PH3	D．HCl和NH4Cl

9 . 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

10 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：	B．物质的硬度：NaF＜NaI
C．物质的沸点：	D．在中的溶解度：