1 . 配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl₂+2NH₄Cl+8NH₃+H₂O₂=2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O
下列说法正确的是

A．该配位化合物的配位数为5

B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl

C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键

D．氧化剂H2O2是非极性分子

2 . CO₂在低压条件下能与H₂合成甲醇：CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为

A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2	B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2
C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2	D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H2

3 . 下列说法错误的是

A．C3H8 中碳原子都采用sp3 杂化

B．O2、CO2、N2 都是非极性分子

C．酸性：H2CO3<H3PO4<HClO

D．CO 的一种等电子体为 NO+ ，它的电子式为

4 . 下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．O与S的基态原子最高能级均为p能级	B．H2S与H2O2均为极性分子
C．H2O 分子中的键角小于SO3分子中的键角	D．键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S

5 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最丰富的元素，X是第二周期未成对电子最多的元素，Y最外层有2个未成对电子，其单质常做半导体，Z的第一电离能是同周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（       ）

A．Y与Z形成的最简单化合物属于非极性分子

B．W与X、Y形成的最简单化合物在水中溶解度：X＜Y

C．W、X、Y的最高价氧化物沸点最高的是：W的最高价氧化物

D．X、Z的氧化物对应水化物的酸性：X＜Z

6 . BF₃与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A．熔化后得到的物质属于离子晶体

B．分子之间存在着配位键和氢键

C．H3O+中氧原子为sp3杂化

D．BF3是仅含极性共价键的非极性分子

7 . 下列各组物质性质的比较，结论不正确的是

A．分子的极性：异戊烷＞新戊烷

B．沸点：＜

C．碳碳键的键长：

D．在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH

8 . 某一化合物分子式为AB₂，A属于第VIA族元素，B属于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。下列推断不正确的是

A．AB2分子的空间构型为V形

B．A-B键为极性键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与水相比，AB2的熔沸点比水的熔沸点低

D．A原子的杂化方式是sp3杂化

9 . 下列说法正确的是________。
①CO₂、H₂S都属于含极性键的非极性分子
②S₂Cl₂（）为含有极性键和非极性键的非极性分子
③SF₆（）是由极性键构成的非极性分子
④SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
⑤CCl₄是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即CX₄）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大
⑦H₂O比H₂S稳定是因为水分子间存在氢键
⑧极性分子中可能含有非极性键
⑨HClO₂、H₂SeO₃、H₃BO₃、HMnO₄四种含氧酸中酸性最强的是H₃BO₃
⑩BF₃和NH₃化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同
⑪H₂O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
⑫邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

10 . 过硝酸钠(NaNO₄)能与水发生反应：NaNO₄+H₂O=NaNO₃+H₂O₂，下列说法错误的是

A．过硝酸钠中N表现+5价

B．根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1

C．过硝酸钠中含有“-O-O-”结构

D．H2O2与H2O都属于极性分子