1 . 下列说法正确的是

A．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

B．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子

C．和CH3-中所有原子都在同一平面

D．范德华力：HI＞HBr＞HCl

2 . 在酸性介质中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是

A．CH4、H2S均属于非极性分子

B．CH4是反应的催化剂

C．过程①使介质溶液酸性增强

D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1：2

3 . 标准状况下，向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

A．a点对应溶液的导电性比d点强

B．SO2是由极性键形成的非极性分子

C．向d点的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀

D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol∙L-1

4 . 焦性没食子酸在气体分析中可用作氧的吸收剂，其结构简式为，下列关于焦性没食子酸的说法错误的（       ）

A．所有原子可能共平面

B．含有三种极性共价键

C．熔点高于苯的原因为其键能总和更大

D．相同条件下，在乙醇中的溶解度大于在二硫化碳中的溶解度

5 . 为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中有机化合物 是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力。该化合物中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述不正确的是

A．该化合物是既含有极性键又含有非极性键的极性分子

B．该化合物中X、Y、Z的原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X

C．三种元素的非金属性强弱顺序为：Z ＞ Y ＞ X

D．X与Z组成的一种化合物(X2Z2)也是一种“绿色”消毒剂，其电子式为：

6 . A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外M层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A_________；B_________；C__________；
(2)BC₂是由______键组成的________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)C原子的外围电子排布式___________；
(4)画出B的轨道排布式___________

7 . 六氟化硫(SF₆)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF₆分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心．下列关于SF₆的推测中，正确的是（   ）

A．SF6在氧气中燃烧可生成SO2

B．SF6是离子化合物

C．SF6是非极性分子

D．SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

8 . 下列说法错误的是

A．O2、CO2、N2都是非极性分子

B．酸性：

C．C3H8中碳原子都采用sp3杂化

D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

9 . 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ．利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理
Ⅱ．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)-Q   (Q>0)
Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。
(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性            b．气态氢化物的沸点
c．单质与氢气反应的难易程度                  d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO₂)=______________。
(4)对于Ⅱ中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变                         b．NO₂浓度保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变        d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

10 . 镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______， 其价电子层中有______个未成对电子。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于______ ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为_______。
(3)铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_(填字母)。
A．离子键     B．共价键     C．金属键       D．配位键        E．氢键

(4)TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为____。阴离子中硫原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子：_______。

(5)自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO₂ )的形式存在。TiO₂的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO₂的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ=______ (用N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，用含M、a、b、c、N_A的代数式表示)g·cm^-3。