1 . 砷化氢(AsH₃)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH₃的叙述中正确的是

A．AsH3分子中有未成键的电子对	B．AsH3是非极性分子
C．AsH3是强氧化剂	D．AsH3分子中的As－H键是非极性键

2 . Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数为6，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y的氧化物有两性。则下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．X、Y的氧化物的水化物的碱性：X＞Y

C．Q和W所形成的分子一定为极性键形成的非极性分子

D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3

3 . 请填写下表：

	空间构型	杂化方式	分子类型(极性或非极性)
二氧化硫	__	___	___
氨气	___	___	____
三氧化硫	____	___	___

4 . 膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3分子的VSEPR模型是三角锥形

D．PH3分子的P－H键是非极性键

5 . 有关乙烯分子的描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中既有σ键又有π键

D．乙烯分子为非极性分子

6 . 在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
(1)HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是   __________________ ；
(2)实验测得：μ(PF₃)＝1.03、μ(BF₃)＝0。由此可知，PF₃分子构型是___________________，BF₃分子构型是 __________________。
(3)治癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，A：棕黄色者μ＞0，B：淡黄色者μ=0。在水中溶解度较大的是 ______________________ (填序号)。

7 . 下列关于物质结构的命题中，错误的项数有
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s²4p²，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂这样的分子
④Na₂O、Na₂O₂中阴阳离子个数比不同
⑤Cu(OH)₂是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式可记为：
⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF

A．4项

B．5项

C．6项

D．7项

8 . X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是（       ）

A．基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同

B．M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子

C．M与X2Z两种分子中心原子杂化类型相同

D．酸性：XWZ3＞X2YZ3，所以非金属性：W＞Y

9 . 下列说法中错误的是

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为配位键

10 . 下列说法正确的是

A．正四面体分子中键角一定是109º28ˊ

B．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

C．HCl的键能比HI键能大，说明HCl比HI稳定

D．含有极性键的分子一定是极性分子