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解题方法
1 . 氮可形成多种化合物,其中三氯化氮NCl3)常温下是一种淡黄色液体,其分子星三角锥形,关于NCl3的叙述不正确的是
A.NCl3晶体为共价晶体 | B.分子中N-Cl键是极性共价键 |
C.NCl3晶体融化时破坏共价键 | D.NCl3中的原子都满足8电子的稳定结构 |
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2 . 氟硼酸铵()易溶于水,溶液呈酸性,可用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂。与HF反应后再用中和得到。下列叙述正确的是
A.HF、都是由极性键构成的极性分子 |
B.1mol中含有配位键的数目为 |
C.与的VSEPR模型相同 |
D.推测可与HF反应生成 |
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解题方法
3 . 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 一氟乙酸的大于一溴乙酸 | 的电负性比的大 |
B | 原子间难以形成键 | 的原子半径较大,未杂化的轨道很难重叠 |
C | 是非极性分子 | 原子处在4个原子所组成的正方形中心,键的极性的向量和为零 |
D | 干冰的熔点低于 | 2个键的键能之和小于4个键的键能之和 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下列说法错误的是
A.硫酸铜的水溶液为蓝色,则无水硫酸铜也为蓝色 |
B.向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体,因为乙醇的极性比水小 |
C.利用硫氰化铁配离子的颜色,可鉴定溶液中存在铁离子 |
D.氯化银溶于氨水,是因为反应生成可溶于水的氯化四氨合银 |
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解题方法
5 . 下列关于肼的说法正确的是
A.电子式为 | B.既含极性键,又含非极性键 |
C.属于极性分子 | D.N原子为sp2杂化 |
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解题方法
6 . 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是
A.PF5为三角双锥结构,则PCl5也是三角双锥结构 |
B.CO2为含极性键的非极性分子,则SiO2也是含极性键的非极性分子 |
C.三氟乙酸(CF3COOH)的酸性强于乙酸,则三氟化氮(NF3)的碱性强于氨气 |
D.NH3能与HCl反应生成NH4Cl,则H2N-NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2 |
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2024-03-23更新
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57次组卷
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2卷引用:海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高二下学期月考化学试题
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解题方法
7 . 尿素CO(NH2)2是一种高效化肥和化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A.CO2分子为极性分子 | B.NH3分子的空间结构为平面三角形 |
C.H2O分子的空间填充模型 | D.尿素分子σ键和π键的数目之比为7:1 |
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8 . 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.基态X、Z、W原子均有两个未成对电子,W与Z同主族.下列说法错误的是
A.第三电离能:Z>Y>X | B.、均为非极性分子 |
C.Y、Z形成的化合物只有5种 | D.最高价含氧酸的酸性W大于X |
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9 . 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础,某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A.该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 |
B.该分子的分子式为 |
C.键的极性大小: |
D.第一电离能: |
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10 . 某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A.W与X的化合物为极性分子 | B.第一电离能Z>X>Y |
C.Q的氧化物是两性氧化物 | D.该阴离子中含有配位键 |
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