1 . 研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如等。

(1)和的混合气体经光解作用可生成一种新分子
①中S___________的轨道与O的2p轨道重叠形成键。
②下列分子中属于非极性分子的是___________(填序号)。

a．                           b．                           c．             d．                    e．

(2)、中沸点较高的是___________(填化学式，下同)，分子空间结构键角较大的是___________。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是
A．干冰熔化                           B．乙酸汽化                           C．乙醇与HCHO混溶

D．溶于水                                               E．碘溶于四氯化碳

(4)已知酸性：。推测酸性：___________(填“>”或“<”)。
(5)最近我国某科研团队用磷化钴纳米片催化合成氧化偶氯、偶氯、胺类芳香化合物，反应原理为。

P与N属于同主族元素，但是不能稳定存在的原因___________。

3 . 使用铜基催化剂，以和合成是大规模实现低碳减排和清洁能源再生产的有效路径。回答下列问题：
(1)的模型名称是___________，分子中O的杂化轨道类型是___________。
(2)和中，属于极性分子的是___________，由非极性键结合成的非极性分子是___________。
(3)的沸点介于和之间，其原因是___________。
(4)属于___________晶体，属于___________晶体。
(5)的一种立方晶胞结构如图所示，每个周围与它最近且相等距离的有___________个。若该立方晶胞参数为，则正负离子的核间距最小为___________，晶体密度___________(列出算式，阿伏加德罗常数的值为)。

4 . 按要求回答下列问题：
(1)基态钛原子核外共有________种空间运动状态不相同的电子。Cu在周期表中的位置为________________________，基态Ni²⁺的价层电子排布式为________________________，Zn位于元素周期表的________________区。
(2)分子极性：CH₄________NH₃（填“>”或“<”），熔沸点：CH₄________NH₃（填“>”或“<”），键角：CH₄________NH₃（填“>”或“<”）。
(3)组成为，配位数为6的晶体有两种。其中一种物质X呈绿色。实验表明，恰好与反应生成沉淀。则X的化学式为________。（表示出内界和外界）

5 . 一碳化学是资源化利用中的重要部分。
I．合成甲醇是一种有效利用的方式。研究发现，用钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子可在低压下较好地催化该反应。
(1)元素位于周期表的第_________周期、第_________族、_________（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。
(2)基态原子的价电子排布式为__________________，其所含的未成对电子数为_________。
II．甲醇空气氧化法是生产工业甲醛的常用方法。发生的反应为：

(3)的空间结构为_________，它是一个_________（填“极性”或“非极性”）分子。
(4)甲醇氯化生成时，会产生等副产物。相间条件下，的沸点比的高，主要原因为__________________。

7 . 尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。
(1)十九世纪初，用氰酸银与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。
①位于第五周期第ⅠB族，其基态原子的价层电子轨道表示式为______。
②与中的C原子杂化方式分别为______、______。
(2)二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成：。
①上述物质中，属于非极性分子的是______（填化学式）。
②键角比较：______（填“”或“”），原因是____________。
(3)尿素的结构和丙酮（）相似，相对分子质量相近，但常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是____________。

10 . 某学习小组探究卤素单质参与氧化还原反应原理，试从电化学角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)实验需要配制200mL 1.0mol·L^-1的KCl溶液，下图所示的仪器中，配制溶液不需要的是___________(填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。

(2)请写出实验室处理Cl₂尾气的离子反应方程式___________。
(3)电化学中，将有转化关系的、含相同主要元素的氧化型物质和还原型物质称作一个电对(如MnO₂/Mn²⁺、Cl₂/Cl^-等)。每个电对都有一个电极电势(φ)，其数值越高，意味着电对中氧化型物质转化为还原型物质的能力越强；反之，其数值越低，意味着电对中还原型物质转化为氧化型物质的能力越强。两个不同电对可以构成一个氧化还原反应，其中电极电势高的电对发生还原反应，体现氧化性；电极电势低的电对发生氧化反应，体现还原性。例如强酸性条件下：φ(MnO₂/Mn²⁺)>φ(Cl₂/Cl^-)
则可发生反应：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
小组成员通过查阅资料得知：
①溶液中的c(H⁺)会影响电对的电极电势大小；
②溶液中的氧化型物质浓度越大，电极电势越高；溶液中的还原型物质浓度越大，电极电势越低；
③构成氧化还原反应的两个电对的电极电势差值越大，反应越易发生；反之则越难发生。小组成员发现，浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，反应体系(固液混合物A)中仍存在盐酸和MnO₂，根据以上资料，小组成员提出以下猜想：
i．随c(H⁺)降低，φ(MnO₂/Mn²⁺)降低，MnO₂氧化性减弱。
ii．随c(Cl^-)降低，φ(Cl₂/Cl^-)___________，Cl^-还原性___________。
iii．随c(Mn²⁺)升高，φ(MnO₂/Mn²⁺)降低，MnO₂氧化性减弱。
随后小组设计了下列实验验证了他们的猜想，补充完整下列实验表格：

组别	实验操作	滴加试剂	实验现象	实验结论
I		较浓H2SO4	___________	猜想i正确
Ⅱ		KCl溶液	有氯气	猜想ii正确
Ⅲ		KCl溶液+MnSO4溶液	无氯气	猜想iii___________

根据以上实验结论，小组成员进一步设计实验，定量探究相同浓度卤素离子(Cl^-、Br^-、I^-)的还原性强弱。实验可选药品及设备有：均为1mol/L的KCl溶液、KBr溶液和KI溶液，6mol/L的H₂SO₄溶液，12mol/L的HCl溶液，MnO₂固体，蒸馏水，pH传感器，试管，胶头滴管。请设计实验方案(不考虑尾气处理和试管容积限制)：___________。
(4)实验中得到一种卤素单质，将其提纯后得到紫色易升华晶体。它在生活中的一种用途为___________；它在CCl₄中的溶解度大于在H₂O或C₂H₅OH中的溶解度，请说出原因：___________。