解题方法
1 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
| A．NH3具有还原性，可用于作制冷剂 |
| B．氨气分子之间易形成氢键，所以氨气易溶于水 |
| C．N2H4具有氧化性，可用于除高压锅炉中的溶解氧 |
| D． N2H4中的N原子与H2O中H+形成配位键，所以N2H4的水溶液具有碱性 |
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解题方法
2 . 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如
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S6S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为
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是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
24S6S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为-1是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是| A．O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒 |
| B．二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白 |
| C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高 |
| D．浓硫酸具有脱水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气 |
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2023-12-06更新
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434次组卷
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2卷引用：江苏省徐州市第一中学、淮阴中学、姜堰中学2023-2024学年高三上学期联考化学试题
解题方法
3 . 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol-1，肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO+H2NOH→HON=NOH+H2O。下列说法错误的是
A．亚硝酸根离子(NO )为V形结构 | B．羟胺是极性分子 |
| C．1个HON=NOH中有6个σ键 | D．连二亚硝酸可能易溶于水 |
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2022·江苏·模拟预测
4 . 蓝天保卫战—持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。下列有关二氧化硫的说法正确的是
| A．SO2属于电解质 |
| B．SO2为非极性分子 |
| C．SO2既有氧化性又有还原性 |
| D．SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键 |
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5 . 阅读如下资料：
i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷(
)；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。
ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。
iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH2PO4，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。
iv．25℃ H3PO4Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。
结合题干信息，请按要求回答下列问题：
(1)环氧乙烷的分子式：____ ，其含有的官能团名称：____ 。
(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是____ 。
(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。
①NaH2PO4能除水垢的原因为____ ；故NaH2PO4水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢。
②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为____ 。
(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)
①CH2=CH2
→CH2OHCH2OH____
②CH2=CH2→→CH2OHCH2OH____
生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是____ 。
i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷(
)；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。
iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH2PO4，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。
iv．25℃ H3PO4Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。
结合题干信息，请按要求回答下列问题：
(1)环氧乙烷的分子式：
(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是
(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。
①NaH2PO4能除水垢的原因为
②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为
(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)
①CH2=CH2
→CH2OHCH2OH②CH2=CH2→
→CH2OHCH2OH生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是
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2022-03-13更新
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184次组卷
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2卷引用：江苏省扬州市江都区邵伯高级中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
9-10高一下·江苏宿迁·期中
6 . 下列各组物质性质的比较正确的是
| A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3 |
| B．熔沸点：H2O> H2Se > H2S |
| C．离子半径：S2－>Cl－>K+ |
| D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ |
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解题方法
7 . 氨的常见氢化物有氨
和肼
。
与水反应可产生
，液氨发生微弱电离产生
，液氨能与碱金属(如
、K)反应产生
。中一个H被
取代可得
，常温下为液体，具有很高的燃烧热
。以硫酸为电解质，通过催化电解可将
转化为；碱性条件下，
氧化也可制备。下列物质结构与性质或物质性质与用途不 具有对应关系的是
和肼。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生。中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，氧化也可制备。下列物质结构与性质或物质性质与用途| A．分子间存在氢键，极易溶于水 |
| B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 |
C．中N原子能与 形成配位键，的水溶液呈碱性 |
| D．具有还原性，可用作燃料电池的燃料 |
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解题方法
8 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途
| A．分子间存在氢键，极易溶于水 |
| B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 |
| C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性 |
| D．具有还原性，可用作燃料电池的燃料 |
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解题方法
9 . 氮是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46kJ的热量，实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl2。肼(N2H4)是一种良好的液体燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
| A．N2分子内含有N≡N，N2具有氧化性 |
| B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 |
| C．NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高 |
| D．N2H4具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料 |
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10 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
| A．分子内含有N≡N，具有氧化性 |
| B．极易溶于水，液氨可用作制冷剂 |
C．分子之间形成氢键，(g)的热稳定性比 (g)的高 |
| D．具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料 |
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