1 . 磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用。回答下列问题：
(1)红磷是巨型共价分子，无定形结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是___________。

A．质谱法	B．原子发射光谱法
C．核磁共振谱法	D．X射线衍射法

(2)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。
(3)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如图所示)，P在元素周期表分区中属于___________ 区，层与层之间的相互作用力为___________。

(5)N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素，As原子的逐级电离能数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947.0	1 798	2 735	4 837	6 043	12 310

第五电离能与第六电离能相差较大的原因：___________。

5 . 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是

A．简单离子半径：丙>丁>戊	B．简单氢化物的沸点：乙<丙
C．简单氢化物的键角：甲>乙	D．第一电离能：甲<乙<丙<丁<戊

6 . 尿素的结构可表示为，下列有关说法正确的是

A．分子中含有键

B．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮()

C．组成尿素的四种元素的电负性由大到小的顺序是

D．与(氰酸铵)互为同分异构体

7 . 硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子排布式为___________。
(2)下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是___________。

A．氧族元素气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按O―H、S―H、Se―H、Te―H的顺序依次减小

C．其阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强

D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强

(3)类卤素分子结构式为___________，1mol中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，已知硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，其原因是___________。
(4)分子结构如图所示，已知键角为124°，为96°，则的原因主要是___________。

(5)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：___________(填“>”或“<”或“=”)，其原因是___________。

8 . 下列有关物质结构与性质的说法错误的是

A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释

B．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和

C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物

D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因

9 . 下列说法中正确的是

A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：

B．非极性分子中只有非极性键，极性分子中只有极性键。

C．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者

D．乙醇分子和水分子间只存在范德华力

10 . 下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅

A．②③④⑥

B．①②③⑥

C．①②④⑤

D．①②⑤⑥