1 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)：2CHCl₃＋O₂→2HCl＋2COCl₂，光气(COCl₂)分子的立体构型是_______形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子，该有机物分子中采取sp³杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子杂化类型为_______，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因_______
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为N₂H₄＋HNO₂=2H₂O＋HN_3.HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H^＋和N。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，根据价层电子对互斥理论判断SO的空间构型为_______。
②下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A．HN₃中含有5个σ键
B．HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化
C．HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D．肼(N₂H₄)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

2 . 下列关于晶体的说法中，正确的是

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．共价晶体中，共价键的键能越大，熔点越高

C．分子晶体中，共价键的键能越大，该晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

3 . 下列说法不正确的是

A．乳酸分子()是手性分子

B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：

D．酸性：是因为Cl原子电负性大，使得羟基O-H键极性增强，易电离出

5 . 下列说法错误的是

A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键

B．中含有非极性键，但属于极性分子

C．、、、的沸点逐渐升高

D．气体单质分子中不一定有σ键和π键

6 . 关于、、三种物质的说法中正确的是

A．在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．和的分子结构相似，均为非极性分子

D．在水中溶解度很大只是由于分子有极性

7 . 下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

		X
M	N	Y
		Z

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B．Ｍ元素与Ｚ元素原子序数差为20

C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低

D．N原子的简单氢化物含有四对共用电子对

8 . 下列有关微粒间作用力的说法不正确的是

A．碘晶体升华只破坏了分子间的作用力

B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键

C．分子之间可以形成氢键，导致熔沸点

D．属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键

10 . 下列说法中正确的是

A．Lv的相对原子质量为293

B．H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键

C．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强