1 . 请回答下列问题。
(1)金属铝的卤化物熔点如下表：

化学式	AlF3	AlCl3	AlBr3	AlI3
熔点/°C	1290	180	97.5	188

请画出其中不属于分子晶体的卤化铝的电子式_______，加热分解某种铵盐X，可以1：3的物质的量比获得该卤化铝与一种离子化合物Y，Y的阳离子与阴离子具有相同的核外电子数，写出X的化学式_______。
(2)广义氢键理论认为除了与N、O、F原子形成氢键外，H原子还可以与很多带部分负电荷的原子形成氢键，请用广义氢键理论解释氮硼烷(H₃N-BH₃) 的沸点比乙烷(H₃C-CH₃)高285°C的原因________。

5 . 回答下列问题：
(1)NaClO溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___________。
(2)5.2g乙炔(C₂H₂)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式___________。
(3)H₂O比H₂S 的熔沸点高，原因是：___________。
(4)25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，若溶液中c(NH)= c(Cl^-)，则氨水的电离平衡常数___________。
(5)在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离常数如下表：

醋酸	亚硫酸
K=1.8×10-5	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

醋酸滴入Na₂SO₃溶液中，反应的离子方程式为________

8 . (1)用一个化学方程式说明HCO与C₆H₅OH酸性强弱关系：_______。
(2)常温下，NH₃在_______(填“苯”或“水”)中溶解度更大，主要原因是_______。

9 . (1)NH₃常用作制冷剂原因是___。
(2)写出KSCN的电子式___。

10 . 完成下列填空：
(1)按系统命名法命名，有机物的名称是_______。
(2)乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是_______。
(3)有机物CH₃CH₂NO₂和H₂NCH₂COOH互为同分异构体，但熔点CH₃CH₂NO₂(-90℃)远低于H₂NCH₂COOH(240℃)，可能的原因是_______。
(4)1mol高聚物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH_______mol。
(5)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为_______。