1 . I．硅、锗（₃₂Ge，熔点）和镓（₃₂Ga）都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl₄（R代表Si和Ge）从原子结构角度解释原因
(3)镓（₃₁Ga）是化学史上第一种先经过理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______。
Ⅱ．氮化硼（BN）是－种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下：

已知：1．电负性：H 2.1     B 2.0       N 3.0     O 3.5
2．SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下：

物质	熔点/	硬度
碳化硅（SiC）	2830	9－9.5
氮化棚（BN）	3000	9.5

(4)NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH₄具有强还原性的原因：______。
(5)硼酸的化学式为B（OH）₃是一元弱酸。
硼酸产生H⁺过程为：
①硼酸分子的空间构型为______。
②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH^－形成配位键，描述配位键的形成过程______。
(6)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：
①B原子的轨道杂化类型为______。
②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：______。
③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶胞的边长为______cm（列计算式）。