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1 . 为解决汽车尾气达标排放,催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果,催化过程图如下。
(1)Zr原子序数为40,价电子排布为:4d25s2,它在周期表中的位置为___________ 属于___________ 区。
(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力,因而具有毒性。
已知:CO进入血液后有如下平衡
①基态中未成对电子数为___________ 。
②C、N、O三种元素,第一电离能由大到小的顺序为___________ ,简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________ (用氢化物化学式表示)。
③高压氧舱可用于治疗CO中毒,结合平衡移动原理解释其原因:___________ 。
(3)为节省贵金属并降低成本,常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。
①该复合型物质的化学式为________ ,每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为_________ 。
②已知阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构,则晶胞的边长为___________ cm。
(1)Zr原子序数为40,价电子排布为:4d25s2,它在周期表中的位置为
(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力,因而具有毒性。
已知:CO进入血液后有如下平衡
①基态中未成对电子数为
②C、N、O三种元素,第一电离能由大到小的顺序为
③高压氧舱可用于治疗CO中毒,结合平衡移动原理解释其原因:
(3)为节省贵金属并降低成本,常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。
①该复合型物质的化学式为
②已知阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构,则晶胞的边长为
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2 . “撞击说”是导致恐龙灭绝的可能原因。在一个6500万年前形成的沉积物薄层中发现了含量丰富的,这可能是由于小行星对地球的撞击的结果,同时,被撞击出的坑表面还发现有超石英()的存在。请回答下列问题:
(1)Ir在元素周期表中位于__________ ,价层电子排布式是__________ 。
(2)有多种结构,常温下最稳定的是低温石英,低温石英和超石英的晶胞如图所示:
图a.低温石英
所有大球在面上,所有小球在体内()
图b.超石英
立方体(,)
图c.Si与O原子的能量与核间距的关系
①Si的最高能级符号是__________ ,低温石英晶体中,Si的杂化轨道类型是__________ 。
②超石英晶体中,Si的紧邻O原子个数是__________ 个。
③结合密度计算说明,被撞击出的坑表面有超石英存在的原因是:_____________ 。(已知)
④超石英也会出现在地壳深处,可通过火山喷发被携带到地表,但人们在火山活动等高温地区的地表层尚未发现过超石英,而撞击坑表面却至今还存在超石英。请解释火山活动地区未发现超石英的原因:____________ 。
(3)工业上用焦炭在高温下还原可制备粗硅,其化学方程式为________________ ,某同学认为该反应能用来比较C和Si的非金属性强弱,你是否同意?说明理由:_________________________ 。
(1)Ir在元素周期表中位于
(2)有多种结构,常温下最稳定的是低温石英,低温石英和超石英的晶胞如图所示:
图a.低温石英
所有大球在面上,所有小球在体内()
图b.超石英
立方体(,)
图c.Si与O原子的能量与核间距的关系
①Si的最高能级符号是
②超石英晶体中,Si的紧邻O原子个数是
③结合密度计算说明,被撞击出的坑表面有超石英存在的原因是:
④超石英也会出现在地壳深处,可通过火山喷发被携带到地表,但人们在火山活动等高温地区的地表层尚未发现过超石英,而撞击坑表面却至今还存在超石英。请解释火山活动地区未发现超石英的原因:
(3)工业上用焦炭在高温下还原可制备粗硅,其化学方程式为
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名校
3 . 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示如图-1所示,晶胞边长为a nm。Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示,下列说法不正确的是
A.制备该铁氮化合物时生成氢气 |
B.a位置周围距离最近的铁原子有6个 |
C.可通过晶体的X-射线衍射实验获取晶体结构信息 |
D.更稳定的Cu替代型产物的化学式 |
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4 . 干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确 的是
A.干冰晶体属于分子晶体 |
B.干冰晶胞中,含有4个分子 |
C.干冰晶体中,每个周围等距且紧邻的有6个 |
D.干冰晶体中分子间作用力较小,常压下易升华 |
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2023-07-12更新
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351次组卷
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6卷引用:北京市第十五中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
北京市第十五中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题北京朝阳区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题北京师范大学良乡附中2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题北京市顺义区杨镇第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题(已下线)3.2.1 分子晶体(基础)(已下线)3.2.1 分子晶体课堂例题
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解题方法
5 . 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为_______ 。
(2)具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是_______ ;不溶于有机溶剂而、、却能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,你分析其中原因可能是_______ 。(已知电负性:Zn-1.6 F-4.0 Cl-3.0 Br-2.8 I-2.5)
(3)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中,阴离子空间构型为_______ ,C原子的杂化形式为_______ 。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______ 。
(5)钒的某种氧化物晶胞结构如图1所示(O原子2个位于体内,4个位于面上)。该氧化物的化学式为_______ ,若它的晶胞棱长为x nm(假设为正六面体),则该晶体的密度为_______ 。(原子量:V 51,O 16;;阿伏加德罗常数为)
(1)Zn原子核外电子排布式为
(2)具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是
(3)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中,阴离子空间构型为
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
(5)钒的某种氧化物晶胞结构如图1所示(O原子2个位于体内,4个位于面上)。该氧化物的化学式为
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2022-09-08更新
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398次组卷
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2卷引用:北京市第十四中学2022-2023学年高三上学期开学检测化学试题