2 . 硫铁化合物(、等)应用广泛。
(1)纳米可去除水中微量六价铬。在的水溶液中，纳米颗粒表面带正电荷，主要以、、等形式存在，纳米去除水中主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知：，；电离常数分别为、。
①在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为_______。
②在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为_______。
③在溶液中，pH越大，去除水中的速率越慢，原因是_______。
(2)具有良好半导体性能。的一种晶体与晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为_______，在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且间距相等，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的连接起来_______。

(3)、在空气中易被氧化，将在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。时，氧化成含有两种元素的固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。

3 . MnO₂可作氨选择性催化还原法脱除NO_x的催化剂。
(1)基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是____。
(2)MnO₂可由(NH₄)₂S₂O₈与MnSO₄反应制得。S₂O的结构如图。

①S₂O中S—O—O____(填“是”或“不是”)在一条直线上。
②S₂O中的O—O比H₂O₂中的更____(填“难”或“易”)断裂。
(3)一种MnO₂晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm。

①图中“●”代表的是____(填“Mn”或“O”)。
②N_A为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为____g·cm^-3。
③MnO₂作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。

从化学键的角度解释MnO₂能结合NH₃的原因：____。该催化过程的总反应的化学方程式是____。