4 . 完成下列问题
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料，回答问题：
①画出B的价电子轨道表示式___________；H、B、N中，原子半径最大的是___________。
②分子中___________(填“存在”或“不存在”)配位键。
③氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：，的结构如图，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________；反应涉及的N、B、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________。

(2)是碳元素的一种单质，因为其特殊的结构和性质而受到科学家的关注。如图是分子结构图和立方晶胞图。

①晶体属于___________晶体，每个分子周围紧邻的分子数目为___________个；
②凸多面体中有欧拉定理：顶点+面-棱边=2，则分子中的五边形数目为___________，六边形的数目为___________；
(3)许多气体可以在深海低温、高压的状态下，与水形成水合物晶体，其中可燃冰因为其良好的应用前景而备受关注，如图是天然气分子藏在水分子笼中的示意图。

天然气分子藏在水分子笼内
甲烷等分子是装在通过氢键相连的几个水分子构成的笼内。假设天然气水合物的化学式为，其密度为，把甲烷水合物从海底提升到海平面，的固体理论上最多可释放标准状况下___________甲烷气体(列出计算式)。

6 . 锗(Ge)是典型的半导体元素，Ge单晶具有金刚石型结构，在电子、材料等领域应用广泛。锗卤化物的熔点数据如下表所示，下列说法正确的是

熔点/℃	-49.5	26	146

A．基态Ge原子的价电子排布式为

B．Ge单晶中，Ge原子为杂化，配位数为12

C．卤化锗熔化时破坏共价键，键能

D．卤化锗的价层电子对构型(VSEPR)与分子构型一致，均为正四面体形

7 . 甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si_________H(填“＞”“＜”或“＝”)，分子的空间结构为_________________。
(2)利用与可制得氮化硅()材料。
①热稳定性：___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
②中的键角__________中的键角(“＞”“＜”或“＝”)，其键角差异的原因是_____________________________。
(3)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为__________，SiC的晶体类型是_____________。
②已知碳化硅的晶胞边长为a nm()，阿伏伽德罗常数为。则碳化硅晶体的密度为_____________(列出计算式)。

9 . 富勒烯（）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
Ⅰ.以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如右图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为；另一种为。

(1)在水中溶解度______在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）；
(2)请在图中标明这2种类型的键，注明键长_________；
(3)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是____________。
Ⅱ.常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。
(4)从结构角度解释为什么不导电____________；
(5)的晶胞结构如图所示．每个白球代表1个分子．已知一定条件下晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为_______（用含a、的代数式表示）
(6)晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙）．所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料．则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂______个M原子。

10 . 因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。

下列说法不正确的是

A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构

B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子

C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合

D．图1与图2代表的铁单质的密度不同