1 . Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
(1)Se与O同族，电负性较大的是______；基态Se原子的价电子运动状态有____种。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为_______，的空间结构为_______。
(3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为________，二者中更易与形成配位键的是________。

(4)Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是______。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O^2-紧邻且等距离的Fe^2＋数目为______，Fe^2＋与O^2-最短核间距为_____pm。

3 . 乙酰丙酮是一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与、、、、等形成配合物C。回答下列有关问题：

(1)基离子的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。
(2)A中碳原子杂化轨道类型有_______，具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。
(3)C中键与键数目之比为_______。
(4)的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电；的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电。由信息可知的晶体类型是_______晶体。
(5)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为_______(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。

4 . 下列各组物质的晶体类型相同的是

A．SiO2和SO3

B．I2和NaCl

C．Cu和Ag

D．SiC和MgO

5 . 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现不同方向石蜡熔化的快慢不同，这是晶体的

A．自范性

B．均一性

C．晶胞“无隙并置”性

D．各向异性

6 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SiO2和NaCl	B．NaCl和MgO
C．晶体Si和MgCl2	D．金刚石和KCl

7 . 有下列几种晶体：A、无色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金刚石，E、晶体氩，F、干冰
（1）属于分子晶体的是_____________（填序号，下同）。
（2）属于原子晶体的化合物是__________。
（3）直接由原子构成的晶体是____________。
（4）受热融化时化学键不发生变化的晶体是______， 受热融化时需要克服共价键的晶体是______。
（5）晶体中存在氢键的是______________。
（6）晶体中不存在化学键的是______________。

8 . 【化学—选修3：物质结构与性质】
Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。
请回答：
(1)Cu元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。
(2)[Cu(NH₃)₄]SO₄是一种重要的配合物。与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)；NH₃分子的VSEPR模型为_______________。
(3)Ni(CO)₄的熔点为-25℃，沸点为43℃。其晶体类型为___________。晶体中σ键和π键的数目之比为_________。
(4)Ni可作为或与H₂加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为_________________。
(5)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为______________。
(6)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分别为a nm、bnm，阿伏伽德罗常数的值为N_A。则该晶体的密度为________g /cm³(列出计算式即可)。

9 . 硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族)，它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
(1)写出基态镓原子的电子排布式___________。
(2)已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于(Al₂Cl₆)，更高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是___________；
②写出Al₂Cl₆分子的结构式___________；
③单分子A1Cl₃的立体构型是___________，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是___________。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，若其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有___________种不同的结构类型。

(4)金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm⁻³，计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方)___________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=___________pm。

10 . I.S₄N₄的结构如图：


（1）S₄N₄的晶体类型是__________。
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄，溶液中可制S₄N₄。化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃= S₄N₄ +S₈+12NH₄Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是_____。
a．离子键     b．极性键       c．非极性键        d．金属键       e．配位键     f．范德华力
②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是 _________。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

（3）基态Cu²⁺的最外层电子排布式为_______________。
（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是__________________。
（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是______。
（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是________(填写编号)。