2 . 废电池粉[锂、铁、磷、铜、铝和碳（碳粉）的质量分数分别为和]回收处理的工艺流程如下：

(1)在“转化”时加入稀硫酸和过氧化氢，可将磷酸亚铁锂转化为难溶于水和可溶于水硫酸锂，写出该反应的化学方程式：______________。哪些途径可以提高转化的效率（写两条）：______________。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中等元素，沉渣1中含、_______。沉渣2的主要成分为_______。
(3)“电解”可以将溶液中的转化为，溶液中完全转化为的标志是______________。甲醇在阳极发生反应生成甲醛，阳极电极反应方程式为_______。在电解完成后向溶液中加入溶液可以将溶液中的沉淀。
(4)称取一定量的二水磷酸铁，用硝酸溶解后再用进行分析，得到部分杂质的质量分数，评价该制备过程_______（填“是”或“否”）符合均满足《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准。
(5)衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析，可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱，结合图像内容判断获的样品_______（填“是”或“否”）。

3 . 锡(Sn)是“五金”之一，粗锡电解精炼后的锡阳极泥中金属元素二次回收利用的部分工艺流程如下：

已知：①锡阳极泥中主要成分的质量分数如下表所示

成分	SnO	Cu	Sb
质量分数	44.81%	12.38%	8.13%

②常温下，锑(Sb)不溶于浓盐酸。
③浸出液中主要存在的阳离子有和。
(1)锡有多种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石类似，灰锡属于___________晶体。
(2)锡阳极泥在“浸出”前，进行球磨、筛分有利于___________。
(3)“浸出”工序中，吹入适量空气的目的是___________。
(4)“沉锡”时需在强酸性环境中进行，最适宜加入的试剂M为___________。(填标号)
A．       B．       C．
(5)“沉铜”工序中，加入海绵锑粉的作用是___________。
(6)“沉锑”工序中，生成的离子方程式为___________。
(7)回收得到的和可合成纳米锑掺杂二氧化锡(ATO)。二氧化锡的晶胞如图所示，其中位于晶胞体心的原子是___________(填元素符号)；位于晶胞顶角的原子的配位数是___________。

5 . 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃](M_r=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
I.分别配制0.50mol∙L^-1CuSO₄溶液和0.50mol∙L^-1Na₂CO₃溶液。
II.将30mLCuSO₄溶液和36mL Na₂CO₃溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50mol∙L^-1CuSO₄溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。

(2)步骤II中，若误将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu₄(SO₄)(OH)₆∙2H₂O晶体，其反应的离子方程式为_______。
(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。
(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。

6 . 2024年央视春晚首次应用5G-A技术，Al含量高，硬科技霸屏，下列有关说法错误的是

A．舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐

B．晚会采用的LED屏，其发光材料通常是以Si3N4为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的陶瓷制作而成

C．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性

D．芯片中二氧化硅优异的半导体性能。使得晚会上各种AI技术得以完美体现

9 . 元素是组成我们生活中一切物质的“原材料”。下列说法错误的是

A．人体中含量最多的元素是O

B．中S、C、N三种元素的第一电离能最大的是N

C．金刚石和石墨互为同素异形体

D．LiCl和NaCl的晶体类型不同

10 . 茶卡盐湖因盛产“大青盐”而闻名，枯水季节湖水中氯化钾含量最高值达，下列有关氯化钾的说法不正确的是

A．氯化钾晶体属于离子晶体	B．氯化钾溶液呈中性
C．钾元素和氯元素均位于周期表的p区	D．饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析