1 . 已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y是元素周期表中电负性最大的元素。工业上用等物质制备电池电解质时，XY、是其中间产物。下列叙述正确的是

A．XY与的晶体类型不相同

B．是极性分子

C．原子半径：M＜Z＜W

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

4 . 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，原子坐标A为，B为，D为。下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，可用质谱仪测定其晶体结构

B．磷化硼晶体的熔点很低

C．C原子的坐标参数为

D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同

5 . 下列晶体中，与的晶体类型和化学键类型完全相同的是

A．KCl

B．Cu

C．

D．NaOH

6 . 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征

B．干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和

C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键

D．酸性：，是因为-CF3基团的吸电子作用

7 . 氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是

A．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等

B．结构为四面体而非平面形

C．为离子化合物

D．遇水可发生反应：

8 . 铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。
(2)实验室常用KSCN、苯酚（）检验Fe³⁺。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；苯酚的沸点大于甲苯的原因是___________。
(3)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl₃的晶体类型是___________。
(4)配合物中，阴离子的空间构型为____，配离子中与Cu（Ⅰ）形成配位键的原子是________，配体中碳原子的杂化方式是________。

9 . 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法正确的是

物质	B结构单元（有12个B原子）	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点2573K		易溶于CS2

A．单质B属于共价晶体，结构单元中含有20个B—B，含有30个正三角形

B．SF6是由极性键构成的极性分子

C．由S8构成的固态硫属于共价晶体

D．HCN为极性分子

10 . 下列对一些实验事实的解释错误的是

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度难以分解	水分子间存在氢键
B	石墨棒作为原电池的电极材料	石墨晶体能导电
C	用X射线实验区分玻璃和水晶	水晶的衍射图上有明锐的衍射峰
D	熔融状态下AlCl3不能导电	AlCl3是共价化合物

A．A

B．B

C．C

D．D