1 . 下列有关说法正确的是(　　)
①原子晶体中只存在非极性共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
⑤晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI
⑥分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥⑦

D．③⑤

2 . 锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)光催化还原CO₂制备CH₄反应中,带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____,微粒之间存在的作用力是____。
(5)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为____。
   
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a pm,其密度为_________g·cm^-3(列出计算式即可)。

3 . 碳及其化合物的用途广泛，碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质。
(1)C₆₀分子形成的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C₆₀分子，则一个C₆₀晶胞的质量为____。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是____。
a.晶体的密度：干冰>冰                    b.晶体的熔点：干冰>冰
c.晶体中的空间利用率：干冰>冰       d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化
b.晶体中共价键的键长：金刚石中C－C<石墨中C－C
c.晶体的熔点：金刚石>石墨
d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)金刚石晶胞结构如图所示，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为____，一个晶胞中N原子数目为____。
   
(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，即在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子，则Cu晶体中Cu原子的配位数为___。已知Cu晶体的密度为ρ g·cm^-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加 德罗常数为N_A，则Cu的原子半径为____。

4 . 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是                    (　 　)
①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤

5 . (1)Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出铁原子的简化的基态电子排布式______，Fe在周期表中第______周期______族，属于_______区。
(2)已知Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体为________（填晶体类型）。
(3)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
   
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________；Fe原子配位数之比为____。若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为_______。
(4)已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。
   
①该晶体的化学式为________。（用元素符号表示）
②已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶胞边长为______nm(只写计算式)。

6 . 下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．SO3

B．SiO2

C．KCl

D．NaOH

7 . 下列说法不正确的是（       ）

A．下列物质的熔沸点排列：晶体硅<碳化硅<金刚石

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．氢键、分子间作用力、离子键、共价键等都是微粒间的作用力，其中只有离子键和共价键是化学键

D．黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体

8 . 第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB₂气体分子，则下列推断正确的是（       ）

A．AB2分子的空间构型为直线形

B．AB2分子为极性分子

C．熔点、沸点：AB2>H2O

D．AB2与SiO2的结构相同

9 . 下列说法中正确的是（       ）

A．NCl3、PCl5、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构

B．1mol SiO2 中含有2molSi-O键

C．干冰晶体中与每个CO2距离相等且最近的CO2共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

10 . 硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成   ，其中○表示氧原子，黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为
   

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶5