1 . 物质性质的差异与分子间作用力有关的是(       )

A．硬度：晶体硅＜金刚石	B．热稳定性：HF＞HCl
C．沸点：Cl2＜I2	D．熔点：MgO＞NaCl

2 . 下列物质的性质比较，结论错误的是

A．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．离子半径：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-

C．熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D．沸点：＞

3 . 二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（        ）

A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子

B．每个硅原子为4个最小环所共有

C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键

D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的

4 . 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（       ）

晶体	NaCl	KCl	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/℃	810	776	190	﹣68	2300
沸点/℃	1465	1418	180	57	2500

A．SiCl4是分子晶体	B．单质B可能是共价晶体
C．AlCl3加热能升华	D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小

5 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（       ）

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在CCl4中溶解度比在水中大	CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C═O是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列关于晶体的说法正确的组合是（          ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和12个氧原子紧相邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．③⑤⑧

7 . 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（       ）

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．

C．

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

8 . C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。

(1)C₆₀、金刚石和石墨三者的关系互为________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C₆₀属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C₆₀分子中含有双键的数目是________个。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________N_A个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。

9 . 国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N₂，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是

A．碳、氮原子构成网状结构的晶体	B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更长
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多	D．碳、氮的单质化学性质均不活

10 . 下列叙述正确的是   

A．原子晶体中共价键越强熔点越高

B．晶体中分子间作用力越大分子越稳定

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏