1 . 美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中， 用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是

A．该晶体仍属于分子晶体

B．硬度与金刚石相近

C．熔点较低

D．硬度较小

2 . 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．砷化镓是一种分子晶体

B．砷化镓中不存在配位键

C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1

D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体

3 . 根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是

	AlCl3	SiCl4	晶体硼	金刚石	晶体硅
熔点/℃	194	-70	2180	＞3500	1410
沸点/℃	181	57	3650	4827	2355

A．SiCl4、AlCl3是分子晶体

B．晶体硼是共价晶体

C．晶体硅是共价晶体

D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱

4 . 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	金刚石比晶体硅熔点高	碳原子半径比硅原子半径小
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P—P键的键角是109°28′
C	I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小	“相似相溶”原理”
D	对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关晶体结构的叙述正确的是

A．SiO2 晶体中最小环上的原子个数为 6

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．12 g 石墨烯中含有六元环的个数为 0.5×6.02×1023

D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰

6 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中，三种粒子数目之和为0.1NA

B．甲醇分子中含有的共价键数目为4NA

C．金刚石含有的键数目为2NA

D．溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA

7 . 下列有关分子与晶体的说法正确的是

A．金刚石、氮化硼、C60熔化需克服的作用力类型相同

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．钋单质为简单立方堆积，则晶胞中钋原子配位数为6

D．COS 与CO2互为等电子体，故COS 是直线形的非极性分子

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)

9 . 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)

A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4

B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作砂纸、砂轮的磨料

C．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2

D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2

10 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法错误的是（       ）

A．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

B．XZ2、W2Z2只有共价键

C．M2Z2是一种含有非极性键的极性分子

D．在X与M、Y与M形成的最简单化合物中，X—M键的键长＞Y—M键的键长