3 . 下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

4 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
①所有分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键
⑤SiO₂晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
⑧含有共价键的晶体熔沸点都比较高，因为熔化时需要破坏共价键

A．①②⑤

B．③⑤⑦

C．⑤⑥⑧

D．④⑦⑧

5 . 现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550 ℃	Li：181 ℃	HF：-83 ℃	NaCl：801 ℃
硅晶体：1410 ℃	Na：98 ℃	HCl：-115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶体：2300 ℃	K：64 ℃	HBr：-89 ℃	RbCl：718 ℃
二氧化硅：1723 ℃	Rb：39 ℃	HI：-51 ℃	CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：
(1)A组属于_______晶体。
(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_______。
(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。

6 . 下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是

A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体

B．金刚石晶胞中含有6个碳原子

C．晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值)

D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力

7 . 我们可以将SiO₂的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子.结构如图所示.

（1）根据SiO₂晶体结构图，下列说法正确的是_________.
A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用
B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用
C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO₂”来表示石英的组成
D.在晶体中存在石英分子，故能叫分子式
（2）离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子中只有硅氧键，它的结构应是_____________.

8 . 在短周期主族元素中:
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。
（2）铝是活泼的金属元素，单质铝由于___________，而具有良好的抗腐蚀能力，美国化学家发现铝的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律中的某些规律。例如：Al₁₃与卤素具有相似的化学性质，离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al₁₄的化学性质与________族元素相似。
（3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式____________,乙元素的原子结构示意图________________。
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________。

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小顺序: rX>rZ>rY

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同