1 . “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。
(1)镍原子价电子表示式为___________，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是___________。
(2)铼易形成高配位数的化合物如Re₂(CO)₁₀，该配合物中___________(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是___________，1mol Re₂(CO)₁₀中有___________mol配位键。
(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌［ZnCO₃·3Zn(OH)₂］薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________，CO的空间构型为___________(用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是___________(写一种即可)。
(4) 分子中碳原子的杂化类型为___________， 比 的熔点沸点___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
(5)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为bg/cm³，铼原子填在___________个氧原子围成的___________(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为___________(铼的原子半径为r_Repm，氧原子半径为r_Opm，列出计算式)。

2 . A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于第Ⅷ族，在地壳中含量排金属中第二位。
(1)F²⁺的价电子排布图为_______。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)B、C、D的某些氢化物的分子中都含有18个电子，B的这种氢化物的中心原子杂化方式为_______，等物质的量B、C、D的这种氢化物的分子中含有σ键的个数之比为_______。
(4)D常见的两种单质D₂和D₃，其中_______(填化学式)在水中的溶解度更大。
(5)B、E可形成分子式为BE₂的化合物，其电子式为_______。
(6)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为_______， 预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

3 . 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：

元素	特征	元素	特征
A	常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱	D	在地壳中含量最多
B	常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态	E	单质为黄绿色有毒气体
C	在短周期主族元素中，原子半径最大	F	原子的核外电子只有1个

(1)元素B在周期表中的位置为_______；D与F原子按个数比为1：1形成物质的结构式为_______
(2)A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是_______(用离子符号表示)。
(3)B元素和A元素能够形成一种超硬物质，沸点为2249℃。该化合物的晶体类型为_______；若将C元素最高价氧化物的水化物溶于水，需要破坏的作用力为_______。
(4)在含有A的氯化物溶液中滴加过量氨水的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示化合物FE的形成过程_______。
(6)已知CED₂是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下，CED₂和BD₂反应的离子方程式_______。

4 . X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH₄，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X的单质叫做______，它属于______晶体。
（2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。
（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。
（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。

5 . 已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B₂E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________（黑色球表示F原子）。

⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

6 . 已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为__(用化学式表示)，原因是___。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__。
(3)1molB₂A₂分子中含σ键的数目是__。
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有__个原子，若设晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A则该晶体的密度表达式为__。
(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以__相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(6)BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于__(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__。

7 . 已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4 s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____，写出一种与ZY₄^4-互为等电子体的分子的化学式：_____。

(2)R^3＋基态核外电子排布式为______。
(3)化合物Z₃X₄熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_____。
(4)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为_____。
(5)R^2＋与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH₃)₆]^2＋，1 mol [R(NH₃)₆]^2＋中含有σ键的数目为______。

8 . 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：
(1)E元素的氢化物是         分子（填“极性”或“非极性”），电子式是              。
(2)A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是     。（用化学式表示）
(3)B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 ___ 。（用化学式表示）
(4)工业上用A单质制备D单质的化学方程式是                 ，D和C形成的固体物质属于                  晶体。