1 . 下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个

C．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个

D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子

2 . 化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则：
(1)X原子的电子排布式为________，Y原子的价层电子轨道表示式为________。
(2)YX₂的分子构型是________，YX₂的熔、沸点比ZX₂________(选填“高”或“低”)，理由是______________________________。
(3)一个YX₂分子中含________个π键。
(4)如图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX₂的是________。

3 . 金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是(        )

A．它们是由不同种元素构成的	B．他们各自的原子排列方式不同
C．它们具有不同的几何外形	D．石墨能导电而金刚石不能

4 . 键能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确的是

A．C=O键的键长比C- O键短， C=O键的键能比C- O键小

B．C- O键的键长比Si- O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅高

C．H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高

D．C=C双键的键能比C- C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定

5 . 下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式：	B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．CO2和CS2都是直线型分子	D．钠离子的结构示意图：

6 . 下面有关晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．在氯化钠晶体中每个Na+周围都紧邻8个Cl-

C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏

D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

7 . 下列说法中错误的是(　　 )

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

8 . 金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．金刚石中C—C键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH4的晶体类型相同

B．金刚石的熔点高与C—C键的键能无关

C．金刚石中碳原子个数与C—C键键数之比为1∶2

D．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却

9 . 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（        ）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/℃	801	712	190	-70	2300
沸点/℃	1465	1412	178	57.6	2500

注：AlCl₃熔点在2.02×10⁵Pa条件下测定。

A．SiCl4是分子晶体

B．单质B是原子晶体

C．AlCl3加热能升华

D．表格中涉及离子半径大小顺序为：Na+>Mg2+>Al3+>Cl-

10 . 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（       ）

A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>a>b

D．c>b>a