2 . 下列关于晶体的描述中，正确的是

A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体

B．干冰属于分子晶体，升华的过程破坏了共价键

C．通常状况下，1 mol SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子

5 . 非金属元素及其化合物在生活、生产中有着重要的用途
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为___________，已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是___________。
(2)CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)+CH₄(g) CS₂(g)+2H₂S(g)，CS₂分子的空间构型为___________，用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。
(3)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分	Fe3O4	FeO(OH)	FeOCl
性质	致密	疏松	疏松

在有氧条件下，Fe₃O₄在含Cl^–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整___________，4Fe₃O₄ +_____O₂ +______ +_____H₂O_____FeOCl +___________，若4mol Fe₃O₄完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为___________。
(4)化学修复可以使FeOCl转化为Fe₃O₄致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。
② Na₂SO₃的作用是___________。
③ 检验FeOCl转化完全的操作和现象是___________。

7 . 最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳(cyclocarbon)分子(如图)。下列有关说法正确的是

A．属于烃	B．属于聚合物
C．晶体中存在空间网状结构	D．与石墨互为同素异形体

8 . 下列化合物中，属于原子晶体的是

A．干冰

B．氯化钠

C．氟化硅

D．二氧化硅

9 . 下列物质中不含化学键的是

A．Si

B．S

C．Ar

D．Fe

10 . 石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是
①属原子晶体   ②属分子晶体   ③是C₆₀的同素异形体 ④每个碳原子都形成了4个共用电子对

A．①③④

B．②③④

C．②③

D．③