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1 . 从海带中提取碘的过程如下图:下列说法正确的是
A.步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 |
B.步骤③的操作名称是冷却结晶 |
C.步骤④中发生的反应是 |
D.由该过程可知在不同溶剂中的溶解性: |
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23-24高二下·浙江·期中
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解题方法
2 . 下列有关物质分离或提纯的说法不正确 的是
A.可用重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸晶体 |
B.萃取操作中,倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气 |
C.向容量瓶转移液体时,引流时不能用玻璃棒接触容量瓶内壁 |
D.蒸馏操作结束后,应先停止加热,再停止通冷凝水 |
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3 . 仪器名称为“分液漏斗”的是
A. | B. | C. | D. |
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4 . 回答下列问题:
(1)某化学社团为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。
已知:溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定,可通过观察实验现象,判断溶液中离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示:
(2)写出下列情况发生反应的离子方程式:向NaHSO4液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性___________ 。
(3)某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含大量的Na+、Cu2+、Cl-、,为除去废水样品中的Cu2+和,最终得到中性溶液,设计的方案流程如下图:①若取50mL该废水于烧杯中,向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中,废水中存在的离子的量会减少的是___________ (用离子符号表示)。
②上述流程中,试剂c为___________ (写化学式)。
(1)某化学社团为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。
已知:溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定,可通过观察实验现象,判断溶液中离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
连接好装置,向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,逐滴滴加H2SO4溶液直至过量,边滴边振荡 | Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 |
(2)写出下列情况发生反应的离子方程式:向NaHSO4液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
(3)某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含大量的Na+、Cu2+、Cl-、,为除去废水样品中的Cu2+和,最终得到中性溶液,设计的方案流程如下图:①若取50mL该废水于烧杯中,向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中,废水中存在的离子的量会减少的是
②上述流程中,试剂c为
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5 . 粗盐中含有Ca2+、SO等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗 |
B.试剂1可选用Na2CO3溶液,试剂2可选用BaCl2溶液 |
C.调pH时,可选用盐酸或者硫酸 |
D.结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 |
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解题方法
6 . 某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr),为了从中回收贵金属银和一种盐晶体,某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C,设计了如下实验流程:
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为___________ (用化学式作答)。
(2)操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是___________ ,操作b的名称是___________ 。
(3)已知A的硫酸盐中A元素是价,请写出步骤①的化学反应方程式:___________ 。
(4)已知D易溶于水,溶液D中的溶质是___________ (写化学式),写出步骤②的化学反应方程式:___________ 。
(5)溶液D的质量___________ (选填“大于”“小于”或“等于”)滤液E的质量。
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为
(2)操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是
(3)已知A的硫酸盐中A元素是价,请写出步骤①的化学反应方程式:
(4)已知D易溶于水,溶液D中的溶质是
(5)溶液D的质量
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7 . 一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 |
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 |
C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠 |
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾 |
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8 . 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.流程I中依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸去除杂质 |
B.流程Ⅱ先吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳 |
C.上述流程涉及到三种基本反应类型 |
D.流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁 |
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9 . 下列过程涉及化学变化的是
A.冰雪融化 | B.碘的升华 | C.海水蒸发 | D.葡萄酿酒 |
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解题方法
10 . 为除去括号内少量的杂质,所用的试剂或方法正确的是
A.Fe粉(Cu粉):盐酸,过滤 |
B.:氧气,点燃 |
C.除去KCl溶液中的少量:加入适量NaOH溶液,过滤 |
D.:饱和碳酸氢钠溶液,洗气 |
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2024-03-20更新
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354次组卷
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3卷引用:浙江省杭州市长河高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
浙江省杭州市长河高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题浙江省宁波市九校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题(已下线)专题01 硫及其化合物(考点清单)(讲+练)-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲(人教版2019必修第二册)