1 . 过氧化锶()通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。SrO₂是一种白色粉末，加热条件下可与CO₂、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO₂·8H₂O，与酸作用生成H₂O₂。

(1)甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→______(选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO₂在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式______。
③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为______(填序号)。
a、打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中b、检查装置气密性c、在相应装置中装入药品d、加热e、关闭分液漏斗活塞f、停止加热
(2)乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO₂·8H₂O，实验装置如图：

①盛装SrCl₂溶液的仪器名称为______，仪器X的作用是______。
②写出该方法制备SrO₂·8H₂O的离子方程式______，NH₃的作用是______。(从平衡角度回答)
③实验结束后，得到SrO₂·8H₂O的操作为______。
(3)除SrO₂·8H₂O外，请选择下列试剂：FeCl₂溶液、HCl溶液、HNO₃溶液、KSCN溶液、H₂O₂溶液设计实验证明SrO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：______。

2 . 下列实验能达到实验目的的是

A．钠的燃烧反应	B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
C．中和滴定	D．证明非金属性：S>C>Si

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 查阅资料得知MnO₂+NaBr+H₂SO₄→Na₂SO₄+MnSO₄+Br₂↑+H₂O(未配平)。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是

A．实验装置的连接顺序为c→a→d→b，b中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生的是取代反应

B．装置c中发生反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1

C．装置d中仪器G的名称为直形冷凝管

D．反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯

5 . 铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
I.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水， 浅黄色	难溶于水，白色

(1)装二氧化锰的仪器名称是_______，B装置的作用是_______。
(2)C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的化学方程式为： _______。
(3)当观察到C中_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
(4)拆除装置前必须先除去残留的Cl₂，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭_______，打开_______(填K₁、 K₂或K₃)。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、 洗涤、干燥。
II.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
(6)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺，产生紫红色现象的离子方程式为_______。
III.产品纯度的测定
(7)取上述NaBiO₃产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用a mol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的 (已知： 5H₂C₂O₄+ 2+ 6H⁺=10CO₂ + 2Mn²⁺ +8H₂O)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为_______(已知NaBiO₃摩尔质量为Mg/mol，用含w、a、 b、M的代数式表示)。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备，装置如图1所示。

步骤一：将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称是_______，其侧管的作用为_______。
②a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为_______。
③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤，可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过_______方法进一步提纯。
(2)K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃，则其能用于净水的原理为：_______。
(3)用图2所示装置探究K₂FeO₄受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II)：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，_______。

(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.9000gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。请计算K₂FeO₄样品的纯度：_______。
已知：+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2=+2I^-。

9 . 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)

	实验	玻璃仪器	试剂
A	食盐精制	漏斗、烧杯、玻璃棒	粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B	证明HCN和碳酸的酸性强弱	玻璃棒、玻璃片	0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1 Na2CO3溶液
C	乙醛官能团的检验	试管、胶头滴管、酒精灯	乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液
D	证Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]	试管、胶头滴管	含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 利用下表提供的主要玻璃仪器(不考虑存放试剂的仪器)和试剂能实现实验目的的是

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	乙醛官能团的检验	试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯	乙醛溶液、10%溶液、2%溶液
B	制备并分离乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶	冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、溶液
C	证明亚硫酸酸性强于碳酸	玻璃棒、表面皿	pH试纸、饱和溶液、饱和溶液
D	食盐精制	漏斗、烧杯、玻璃棒	粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液

A．A

B．B

C．C

D．D