1 . 下列说法不正确的是

A．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

B．烧瓶、烧杯、锥形瓶在酒精灯上加热时，都需要要垫石棉网，以防仪器炸裂

C．焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检物是钾盐

D．35Cl与37Cl互为同位素

2 . 某兴趣小组研究铁盐的制备和性质。
实验I．制备FeCl₂：装置如图所示(加持装置省略)；已知FeCl₂极易水解。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置二中制备FeCl₂的化学方程式是_____，装置三的作用是①_____；②_____。
(3)该装置存在一定的缺陷，可在_______位置(填“A”“B”或“C”)增加如下装置。如下装置中气体从_______(填“a”或“b”)流入；洗气瓶中盛装的是_______。

(4)为消除工业废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，用离子方程式表示处理过程的原理_______。
实验Ⅱ．探究性质
(5) FeCl₂溶液滴加NaOH溶液后会出现灰绿色沉淀，有同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物。为探究是否存在Fe(OH)₂，可取灰绿色沉淀，向其中加入_______溶液，再加入_______溶液，若观察到_______现象，证明灰绿色沉淀中含有Fe(OH)₂。

4 . 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO₂的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

  

查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。
(1)仪器a的名称_________。
(2)装置D和F的作用是_________。
(3)加热时，装置A中反应的化学方程式__________。
(4)打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是______________。

5 . 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用①装置称量一定质量的 固体

B．用②制备氢氧化亚铁沉淀

C．用③证明 能溶于水或与 溶液反应

D．用④装置备 胶体

6 . 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/ g∙cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入7.8g无水苯和少量铁屑。向a中小心加入10mL液态溴。a中发生反应的方程式为___________。
(2)装置c的作用为___________。此装置能否证明反应为取代反应___________(能或不能)，若不能，提出改进方法___________。
(3)反应完成后，经过下列步骤分离提纯：①水洗②用10%NaOH溶液洗③水洗④用干燥剂干燥⑤蒸馏，以上分离操作，蒸馏的目的是___________。
①蒸馏烧瓶中的碎瓷片若忘记加，该如何操作___________。
②蒸馏烧瓶中温度计的位置___________，若位置靠下会收集到沸点___________的杂质(较高或较低)。
③经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为___________。

7 . 下列所选仪器或操作符合实验要求的是

A	B	C	D
分离蛋白质胶体和蔗糖溶液	给液体加热	证明CO2能否溶于水或与NaOH溶液反应	稀释浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述正确的是

A．“日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉

B．过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有

D．加入溶液产生白色沉淀，证明含大量的

9 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，利用海洋资源进行如下实验。
实验(一)海水提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：

(1)“吹出法”提溴是利用了溴的___________性。工业上进行第③④⑤步操作的目的是___________。
(2)若步骤④中通入960gSO₂，则理论上可产出___________molBr₂，实际产出Br₂的质量为1920g，则实际产量Br₂的产率为___________(产率=×100%)。
实验(二)从海洋植物海带中提取碘并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
I．预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。
Ⅱ．灰化：在仪器A中加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
Ⅲ．过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。
IV．氧化：向滤液中加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V．萃取：向分液漏斗中加入CCl₄，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
VI．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII．回收处理：蒸馏碘的CCl₄溶液，回收CCl₄
已知：海带灰化后，碘元素以I^－的形式存在。
(3)第Ⅱ步中的仪器A是___________。
(4)证明第Ⅲ步滤液中存在K⁺的实验方法是___________，实验现象是___________。
(5)含量测定：用色度计可测定所得溶液中碘的含量。(已知：碘浓度越大吸光度越大)
方法是：用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg·ml^－1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl₄溶液，取出0.10mL加入3.90mLCCl₄中配得第一份碘的标准溶液(忽略溶液混合后引起的体积改变)。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________μg·ml^－1。(1μg=10^－6g)
(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。(注；灰化即灼烧成灰)

10 . 某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。

(1)图中仪器a的名称：_______。
(2)装置A中的反应为______KMnO₄+______HCl(浓)=_____KCl+_____MnCl₂+_____Cl₂+_____H₂O。
①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______。
②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______；生成71gCl₂转移的物质的量是_______mol。
(3)装置C中反应的化学方程式是_______。
(4)打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴AgNO₃稀溶液，即有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了______离子(写离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl₂中混有的杂质是_______。
③丙同学则认为，该白色沉淀不能证明SO₂和Cl₂发生反应，结合离子方程式解释原因_______；丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂和Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是______(填选项序号)。
a.BaCl₂溶液          b.Ba(OH)₂溶液          c.Ba(NO₃)₂溶液          d.品红溶液
(5)SO₂和Cl₂同时通入水中反应的化学方程式_______。