1 . 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2 . 许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是

选项	A	B	C	D
物质	浓硝酸	汽油	纯碱	氯酸钾
危险警告标志

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

A．

B．

C．

D．

4 . 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（       ）

A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中

C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

5 . 下列实验操作或处理方法正确的是

A．点燃甲烷气体之前先验纯

B．用燃着酒精灯点燃另一只酒精灯

C．将实验产生的废液直接倒入下水道

D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上用盐酸中和

6 . 环戊二烯基铁[ Fe(C₅H₅)₂]是一种有机过渡金属化合物，常温下为橙黄色粉末，难溶于水，易溶于有机溶剂，温度超过100 °C能够升华，实验室制备环戊二烯基铁的装置和步骤如下：

实验步骤：
步骤1：在三颈烧瓶中加入10mL乙二醇二甲醚（作溶剂）和4. 5 g研细的 KOH 粉末，通入氮气并开启磁力搅拌器 ，然后加入1. 5mL环戊二烯（过量）；
步骤2：将1.5g FeCl₂•4H₂O溶于5 mL二甲基亚砜中 ，并转入滴液漏斗中，将步骤1中的混合物猛烈搅拌10 min，打开滴液漏斗将氯化亚铁的二甲基亚砜溶液在45 min钟左右滴完；
步骤3：关闭滴液漏斗，在氮气保护下继续搅拌30 min;
步骤4：将反应后的混合液倒入100 m L烧杯内，加入少量盐酸除去剩余的KOH，再加入20mL 水，继续搅拌悬浊液15min，抽滤产物，并用水洗涤产物3~4次，最后将产物铺在面皿上，置于真空干燥器内干燥。回答下列问题：
（1）仪器a的作用是___________________。
（2）制备过程中若不通入氮气，会降低环戊二烯基铁的产率，试分析其中的原因： __________。
（3）硅油的主要作用是______。
（4）步骤4中分离环戊二烯基铁也可采用如下方法，请将分离步骤补充完整：向反应后的混合液加入10 mL乙醚（ρ= 0.71g• cm^-3） 充分搅拌，然后转入_____（填仪器名称）中，依次用盐酸、水各洗涤两次，待液体分层后_____________（填完整操作过程），将含有二环戊二烯基合铁的溶液在通风橱中蒸发得到二环戊二烯基合铁粗产品。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯环戊二烯基铁。将颗粒状环戊二烯基铁放入蒸发皿中并小火加热，环戊二烯基铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______________，装置棉花的作用是___________。

（6）若最终制得环戊二烯基铁质量为 0.16g，则产率为_____％（保留一位小数）。

7 . 用如图装置探究C1₂和NO₂在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C1₂和NO₂，发生的化学反应为C1₂+2NO₂+4NaOH===2NaNO₃+2NaCl+2H₂O。下列叙述正确的是

A．实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体

B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出

C．由该反应可知氧化性顺序：C12>NO2>NaNO3

D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量

8 . 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（       ）

A．	B．
C．	D．

9 . 实验方案合理的是

A．用乙醇萃取碘水中的I2	B．用碱石灰干燥NH3
C．往浓硫酸中加水稀释配制稀硫酸	D．用NaOH除去K2SO4中的MgSO4

10 . 运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是

A．

B．

C．

D．