1 . 下列实验装置不能达到实验目的的是 

A	B	C	D
“喷泉实验”	制备并收集少量氨气	吸收氨气，且防止倒吸	除去NO中的NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可收集NO气体

B．用图4装置可证明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

C．用图3所示装置可实现反应：2H2OO2↑+2H2↑

D．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

5 . 四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。

【相关药品性质】

药品	颜色、状态	熔点(℃)	沸点(℃)	其他性质
Sn	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与、HCl等气体发生反应
	无色液体	-33	114	极易与水反应产生溶胶

回答下列问题：
(1)“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。
(2)实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。
(3)若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________。
(4)“装置E”中使用冰水浴的目的是___________。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。
(5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。

6 . 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。从分子结构角度解释其原因是_______。
(2)N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式_______。
(3)NO和NO₂可用NaOH溶液吸收主要反应为：
NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O
2OH^-+2NO₂=NO+NO+H₂O
①下列措施可能提高尾气中NO和NO₂去除率的有_______(填字母)
A.加快通入尾气的速率。
B.采用气，液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D.在尾气中同时通入氧气
②吸收后的溶液经浓缩，结晶，过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体的主要杂质_______(填化学式)。
(4)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应来制备氨气，其化学方程式为_______。欲吸收尾气中的NH₃，下列装置不宜选用_______(填字母) 。(已知氨气难溶于有机溶剂CCl₄)
A.       B.     C.       D.

7 . 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如下图所示。

下列说法错误的是

A．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快

B．装置a还能用来制备CO2和H2S气体

C．实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯

D．判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验

8 . 草酸中滴加浓H₂SO₄可以制备CO。
H₂C₂O₄CO₂+CO+H₂O
现拟用CO和Fe₂O₃(粉)做一个炼铁的实验。CO气体中的杂质气体必须首先除去。现在如图所示装置：

回答下列问题：
(1)请按你的设计方案，把装置正确连接(用管口小写字母表示连接的顺序)：__。
(2)用A～F正确表示实验操作的先后顺序__。
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓H₂SO₄的滴加速度；
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁；
C．检查整套装置的气密性；
D．在导口i处连接橡皮管，把排气通入通风厨内；
E．当乙装置玻璃管内的氧化铁变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯；
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。
(3)丁装置的作用是__。
(4)导管口i流出的气体通入通风厨并非是好办法，其原因是__，简单且有效的方法是__。

9 . 无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。

已知：
（1）乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
（2）Mg和Br₂剧烈反应，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应MgBr₂＋3C₂H₅OC₂H₅→MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅。
实验主要步骤如下：
Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr₂。回答下列问题：
（1）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a___(填小写字母)。装置D的作用是___。
（2）装置A中使用仪器m的优点是___。
（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是___。
（4）步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是___。
（5）步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是___(填序号)。

（6）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH₂Br—CH₂Br。请说明原因___。

10 . 乙酰苯胺(C₆H₅-NHCOCH₃)可用作止痛剂退热剂、防腐剂和染料中间体，常用苯胺(C₆H₅-NH₂)与冰醋酸为原料制备，具体流程如下：

化学原理：C₆H₅-NH₂ + CH₃COOHC₆H₅–NHCOCH₃+ H₂O，已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解；②部分物质有关性质如下表；③步骤1所用装置如图所示(固定装置、加热装置已略去)。

名称	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/g(20℃)
			水	乙醇
苯胺	-6.3	184	3.4	任意比混合
冰醋酸	16.6	118	任意比混合	任意比混合
乙酰苯胺	114.3	304	0.46	36.9
			(温度高溶解度大)

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称___________
(2)盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是___________(填标号)。
a．        b．    c． d.
(3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是___________
(4)步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是___________
(5)判断反应基本完全的现象是___________；步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________(填标号)。
a．冰水               b．热水            c．15%的乙醇溶液            d． NaOH溶液
(6)步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ ___________ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(7)本实验中乙酰苯胺产率为___________。