1 . 含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为新冠疫情防控做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。二氧化氯(ClO₂)是黄绿色易溶于水的气体，熔点-59°C，沸点11°C，但其浓度过高时易分解爆炸，故常采用H₂O₂和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂固体便于运输和贮存。现利用如下装置及试剂制备。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)通入氮气的主要作用___________、___________。
(3)装置B的作用是___________。装置D的作用是___________。
(4)一段时间后，C装置中有NaClO₂晶体析出，则C装置中发生的离子反应方程式为___________，冰水浴冷却的目的是___________。
(5)测定NaClO₂样品的纯度：取C中NaClO₂晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I₂+2=+2I^-)
①滴定终点的现象：___________。
②试计算NaClO₂样品的纯度___________。

3 . 三氯化碘（ICl₃）在药物合成中用途非常广泛。已知ICl₃能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl₃（夹持装置省略）。
   
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)₂]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_________。
（2）试剂X、Y分别是_______、_______。
（3）装置B的作用是：_______；装置E的作用是：_______。
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。
（5）某同学欲测定ICl₃ 样品中ICl₃的纯度，他准确称取ICl₃样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为__________，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol·L^-1的Na₂S₂0₃标准液滴定（I₂ +2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_______，重复滴定3次，测得消耗Na₂S₂0₃溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl₃的质量分数为_______。

4 . 下列各装置不能达到实验目的的是：

A．利用①吸收多余的HCl

B．装置②可用于除去Cl2中的HCl

C．装置③可用于干燥H2

D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

5 . 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体

B．如图所示，用CCl4提取溴水中的Br2

C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

6 . 某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应。
I.[制备二氧化硫]
(1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。
①写出该反应的化学方程式_____。
②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为______。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。

③装置D的作用是_______。
II.[实验探究]
(2)向盛有2mL0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生。
④预测白色沉淀可能是_______。
⑤配制0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。
(3)将SO₂分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

项目	实验记录
pH变化
是否产生沉淀	BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀､BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。

⑥曲线a所示溶液pH降低的原因_______(用化学方程式表示)。
⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。
⑧曲线d_______(填“能”或“不能”)说明是氧化SO₂的主要微粒，理由是_______。

7 . 下列操作正确的是

A．甲装置可以用于制备氯气

B．乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢

C．丙可以用于收集CO

D．丁装置用于实验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜

8 . Cl₂O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl₂O的原理为HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O，装置如图所示。

已知：①Cl₂O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；
②Cl₂O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（       ）

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

9 . 硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如 NH₄SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)₂可以用来检验可卡因的存在。
(1)Co(SCN)₂可以用CoSO₄(aq)+Ba(SCN)₂(aq)=BaSO₄(s)+Co(SCN)₂(aq)来制备，也可用CoCO₃与足量HSCN制备，请写出反应方程式___________。
(2)某小组为探究NH₄SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
   
①图中盛放NH₄SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。
②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有___________。
③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成___________，C瓶装置的作用___________。
④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L^－1CuSO₄溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式___________。
⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施___________。

10 . 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是   

A．实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2

B．②中盛放的试剂可能为碱石灰

C．装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2

D．实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成