1 . 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

已知SiO₂是酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)“试剂a”的化学式为___________，“操作”的名称是___________。
(2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式___________。
(3)在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)₃的离子方程式___________。
(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行___________(填实验名称)，若观察到火焰呈黄色，则证明含有Na⁺；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入___________和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe²⁺，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

2 . 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是

已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾

A．该流程中可循环使用的物质是

B．第③步反应是氧化还原反应

C．因为硬度大不属于无机非金属材料

D．第③步反应可用氨水代替

4 . 绿矾(FeSO₄⋅7H₂O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是_______；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是_______。
(2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为_______。
(3)“一系列操作”为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为_______。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe^2＋完全氧化。推测所取晶体中_______。

5 . 某中学研究性学习小组的以黄铁矿（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程：

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：__________________________。
(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示（）。

下列有关说法正确的是__________。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH＞5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(3)写出反应Ⅱ的化学反应方程式_____________________。检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是____________________________。
(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得的操作为：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)反应①反应方程式是______________。从反应①至④制取高纯多晶硅的过程中可以循环利用的物质有____________________。

6 . 工业废水处理是沙头角污水处理中心的重要业务。一种处理钢厂酸洗废水(含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等)的工艺流程如下图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
(1)试剂1是___________。反应I的离子方程式为___________。
如何检验反应I后的溶液中是否含有Fe³⁺___________。
(2)加入少量氨水的目的是调节pH，操作时需控制pH值的范围为___________。
(3)“一系列操作”包括：蒸发浓缩，冷却结晶，___________。
(4)通入N₂的目的是___________。
(5)制备Fe₃O₄纳米颗粒的离子方程式为___________。

9 . 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：
(1)硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

已知：i．石英砂主要成分都是SiO₂；ii．三氯硅烷易被氧化。
①请写出SiH₄的电子式_______。
②工业上原料石英砂常用NH₄Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为_______。
③写出制粗硅的化学方程式_______。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种气体单质，该气体单质是_______(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O₂，可能引起的后果是_______。
(2)瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi_xO₆，铜为+2价)，下列说法正确的是_______。

A．x=2

B．可用氧化物形式表示为BaOCuO·SiO2

C．硅酸铜钡易溶于强酸和强碱

D．唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外

(3)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填序号)。

A．压电陶瓷

B．高温结构陶瓷

C．生物陶瓷

D．超导陶瓷

10 . 硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1 mm，破碎的目的是_____。
(2)操作1为高温焙烧，主要反应化学方程式：_____。
(3)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸铜晶体。
Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_____。(写两个)
(5)某实验小组在实验室制备少量硫酸铜溶液

①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸与硝酸的物质的量之比为_____；所发生的离子方程式_____。
②充分吸收尾气得到循环使用的物质是_____。