7 . 某兴趣小组尝试以辉铜矿（Cu₂S）为原料制备硫酸铜，其制备路线如下：

回答下列问题：
(1)Cu₂S难溶于稀硫酸中，故需将Cu₂S置于________（填仪器名称）中：灼烧，将其转化为Cu₂O。
(2)步骤①生成的SO₂会污染大气，可以将其回收利用制取硫酸，工业上以SO₂为原料制取硫酸的两步反应的化学方程式是Ⅰ.________________，Ⅱ.。
(3)Cu₂O加入稀硫酸发生的反应中，氧化剂是________（填化学式），反应后进行的步骤②的操作名称是________。
(4)为了充分利用铜元素，还需在步骤③中将Cu转化为CuSO₄。该小组成员提出了两种不同的氧化试剂方案：

方案	A	B
氧化试剂	浓硫酸	1 mol/L的H2O2溶液+稀硫酸

请写出利用方案A达成转化目标的反应方程式：____________。最终他们选择了方案B，方案B对应的化学方程式为，采取方案B的优点是______________（请写出两点）。
(5)采用上述方案B，若最初称取的Cu₂S质量为16.0g，为了使Cu完全转化为CuSO₄，理论至少需要体积为________mL的上述H₂O₂溶液。

10 . 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：____________________。
(2)试剂1最好选用__________（填编号）。
a．       b．       c．       d．NaOH
(3)提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是____________________。
(4)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____________________。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：_____________________。
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是_____________________。
(5)检验吸收塔里的溶液是否含的方法是_______________________。
(6)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：

①灼烧时海带放在__________（填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：__________________。