1 . I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下：

(1)在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是______（填名称）。
(2)操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是______（填仪器名称），
(3)试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有______（填标号）。

A．①②③NaOH	B．①②NaOH③
C．①NaOH②③	D．①②③NaOH

Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

物质	NaCl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

(4)装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为______（填化学式），装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________；
(5)该流程中可循环利用的物质是______（填化学式）

2 . 氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、Na^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2—、Cl^—)提纯实验。
Ⅰ.甲同学的操作步骤如图所示：

已知：BaSO₄不溶于稀盐酸和稀硝酸。
依据所学知识回答下列问题：
(1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、___________；操作(4)的名称是___________。
(2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为下列选项中的___________ (填选项)；加入盐酸时发生反应生成CO₂的离子方程式为___________。
A．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液
B．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
C．BaCl₂溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液
Ⅱ.乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想1：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先加入足量①___________，再加入②___________	有气泡产生，无白色沉淀	③___________
猜想2：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量提纯后的NaCl晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀HNO3和BaCl2溶液	④___________	猜想2成立

供选择的试剂：稀盐酸、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液。
(3)完成上述表格中：①___________；②___________；③___________；④___________。
(4)根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价：___________。

4 . 某中学研究性学习小组的以黄铁矿（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程：

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：__________________________。
(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示（）。

下列有关说法正确的是__________。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH＞5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(3)写出反应Ⅱ的化学反应方程式_____________________。检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是____________________________。
(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得的操作为：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)反应①反应方程式是______________。从反应①至④制取高纯多晶硅的过程中可以循环利用的物质有____________________。

5 . 工业废水处理是沙头角污水处理中心的重要业务。一种处理钢厂酸洗废水(含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等)的工艺流程如下图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
(1)试剂1是___________。反应I的离子方程式为___________。
如何检验反应I后的溶液中是否含有Fe³⁺___________。
(2)加入少量氨水的目的是调节pH，操作时需控制pH值的范围为___________。
(3)“一系列操作”包括：蒸发浓缩，冷却结晶，___________。
(4)通入N₂的目的是___________。
(5)制备Fe₃O₄纳米颗粒的离子方程式为___________。

8 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

9 . 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：
(1)硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

已知：i．石英砂主要成分都是SiO₂；ii．三氯硅烷易被氧化。
①请写出SiH₄的电子式_______。
②工业上原料石英砂常用NH₄Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为_______。
③写出制粗硅的化学方程式_______。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种气体单质，该气体单质是_______(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O₂，可能引起的后果是_______。
(2)瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi_xO₆，铜为+2价)，下列说法正确的是_______。

A．x=2

B．可用氧化物形式表示为BaOCuO·SiO2

C．硅酸铜钡易溶于强酸和强碱

D．唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外

(3)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填序号)。

A．压电陶瓷

B．高温结构陶瓷

C．生物陶瓷

D．超导陶瓷

10 . 硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1 mm，破碎的目的是_____。
(2)操作1为高温焙烧，主要反应化学方程式：_____。
(3)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸铜晶体。
Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_____。(写两个)
(5)某实验小组在实验室制备少量硫酸铜溶液

①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸与硝酸的物质的量之比为_____；所发生的离子方程式_____。
②充分吸收尾气得到循环使用的物质是_____。