1 . 现有含有少NaCl、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___________(填化学式)。
(2)③加入过量的Y的目的是___________。
(3)溶液3中肯定含有的杂质是___________，为除去杂质可向溶液3中加入过量的___________。

2 . 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。例如可从海水中提取镁、从海带中提取碘。海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(1)实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)。
a．陶土网       b．坩埚       c．泥三角       d．蒸发皿
(2)步骤⑥的操作名称是___________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为___________。
(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________。
(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。

3 . 一种带有多孔结构的镍铝合金对有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该镍铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程如图所示。

回答下列有关问题：
(1)在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成、和一种有刺激性气味的气体，该气体为_______(填化学式)。
(2)已知中C的化合价为＋2，则Ni的化合价为_______，“”中发生的反应类型为_______。
(3)Ni、Al高温熔融时，通入Ar的主要作用是_______。高温熔融物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎的目的是_______。
(4)为增强镍铝合金对的吸附性，“碱浸”需溶解部分铝的主要目的是铝溶解的过程中会产生大量气体，可以使镍产生多孔结构，从而增强对的吸附性，主要反应的离子方程式为_______。
(5)“浸出液”中的铝元素可循环利用，回收铝元素并制备铝的流程为：

加入足量的X后，获得固体的操作是_______，洗涤沉淀的操作是_______。

4 . 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
   

A．上述过程涉及氧化还原反应

B．可以采用蒸馏法从海中获得淡水

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

5 . 某粗盐中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是

A．过滤→Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸

B．过滤→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤

C．过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

D．过滤→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

6 . 废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)“操作1”用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒。
(3)“沉铝”时加入适量盐酸，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。
(4)“沉铁”时通入空气的目的是_____；证明“沉铁”的溶液中没有的操作为_______。
(5)“灼烧”时可在_______(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_______。