1 . 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
【资料】CO₂气体不与饱和的碳酸氢钠溶液反应，且不易溶于饱和的碳酸氢钠溶液。可用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO₂气体中混有的某些酸性气体。

(1)A是制取二氧化碳的装置，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_______。
(3)仪器C中加入的试剂是_______，其目的是_______。
(4)仪器D中加入的试剂是_______，其目的是_______。
(5)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(6)试管E中收集满气体后，下一步实验_______。

2 . 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如图：(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的主要成分是_______。
(2)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_______；发生的化学反应方程式为_______。
(3)检验溶液F中金属离子的方法是：_______(请写出实验操作和现象、结论)

3 . 现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行同一种实验操作，该操作所需玻璃仪器有_______。
(3)上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______(填化学式)。
(5)如何检验？简述实验方法_______。

5 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：
(1)取少量废液滴入KSCN溶液呈红色，则废液中含有的金属阳离子是_______。
(2)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

滤渣C中所含物质的化学式为_______；通入F发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

请回答：
(3)实验Ⅰ中湿棉花的作用是_______；实验Ⅰ中反应的化学方程式是_______。
(4)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，若实验Ⅱ中溶液B呈现红色，说明溶液A一定中含有_______离子(用离子符号表示)。
(5)乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是_______。

6 . 蛇纹石由组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入溶液至过量。下列叙述错误的是

A．沉淀X的成分是

B．溶液Y中的阳离子主要是

C．蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物不溶的是酸性氧化物

D．溶液Y中加入过量的溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素

7 . 利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和环境保护。我们在实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备的部分实验步骤如图：

下列说法错误的是

A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为

C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生

D．“操作Ⅰ”需要用到酒精灯、玻璃棒、普通漏斗等仪器

8 . 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO₄，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：

(1)LiFePO₄中Fe的化合价为___________。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为___________。若 用HNO₃代替HCl和H₂O₂不足之处 ___________。
(3)溶液A为___________。
(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO₂，含少量金属Cu等)回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3 mol·L^-1硫酸和30% H₂O₂的混合溶液。写出酸浸时生成Li₂SO₄和CoSO₄的化学方程式： ___________。其他条件相同；浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃～85℃；铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___________。

②Li可用于空气中CO₂的固定，其工作原理为：4Li+3CO₂ 2Li₂CO₃+C。该电池的正极反应式为___________。反应中当有3 mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li⁺为___________mol。

10 . 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是

A．除去SO2中的H2S：通入足量酸性FeCl3溶液

B．除去FeCl2溶液中的FeCl3；加入足量Fe充分反应后过滤

C．除去NO中的NO2：通入蒸馏水中洗气

D．除去NaCl溶液中的I2；加入CCl4萃取分液