1 . 下列物质除杂过程中，选用的试剂和后续操作不能达到目的的是

选项	物质	试剂	后续操作
A	NO中混有少量	水	干燥
B	中混有少量	酸性溶液	干燥
C	溶液混有少量	铁粉	过滤
D	溶液混有少量	铜粉	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₃既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时V₂O₅转化为， 反应的离子方程式为___________，同时V₂O₄转化为。“废渣1”的主要成分是______。
(2)“氧化”中使变为， 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)“中和”后的溶液中，钒主要以 形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH++(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈_____性(填“敢”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为___。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式 ，写出“沉钒”过程的离子方程式_________。

3 . 氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、Na^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2—、Cl^—)提纯实验。
Ⅰ.甲同学的操作步骤如图所示：

已知：BaSO₄不溶于稀盐酸和稀硝酸。
依据所学知识回答下列问题：
(1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、___________；操作(4)的名称是___________。
(2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为下列选项中的___________ (填选项)；加入盐酸时发生反应生成CO₂的离子方程式为___________。
A．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液
B．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
C．BaCl₂溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液
Ⅱ.乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想1：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先加入足量①___________，再加入②___________	有气泡产生，无白色沉淀	③___________
猜想2：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量提纯后的NaCl晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀HNO3和BaCl2溶液	④___________	猜想2成立

供选择的试剂：稀盐酸、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液。
(3)完成上述表格中：①___________；②___________；③___________；④___________。
(4)根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价：___________。

4 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
I．如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：

(1)①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(3)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。
II．某小组利用下列装置对Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。

(4)方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整___________。
(5)试剂a为饱和NaHCO₃溶液，其作用是___________。
(6)实验持续-段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因___________。
(7)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和___________。

A．澄清石灰水

B．氢氧化钠溶液

C．稀盐酸

D．溶液

5 . 活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO₂)通过下列流程制备：

已知：蒸发结晶得到MnSO₄。
(1)将软锰矿粉泥浆化的目的是________；反应方程式为_____________；
(2)“第一次焙烧”温度是1000℃，生成Mn₃O₄、SO₂和O₂，“第二次焙烧”温度为700℃，产物为Mn₂O₃；700℃时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为_____________。
(3)“酸歧化”的离子方程式为________________。
(4)活化MnO₂中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子，该盐的化学式是___________。(已知CuS、PbS、PbSO₄均为难溶物)
(5)“第一次焙烧”每产生3molSO₂，若完全转化为硫酸，理论上需要再充入空气_____L。(标准状况下)

6 . 尖晶石矿的主要成分为MgAl₂O₄(含SiO₂杂质)。已知：MgAl₂O₄(s)+4Cl₂(g)=MgCl₂(s)+2A1Cl₃(g)+2O₂(g)，该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl₂和A1Cl₃(A1Cl₃在180℃升华)下列说法不正确的是

A．MgCl2和AlCl3混合固体中，可以加入过量氨水，再分离提纯

B．输送气体的管道温度，至少要达到180℃

C．加炭既可以增加反应的趋势，也可以提供反应需要的能量

D．将MgAl2O4溶于盐酸可以得到MgCl2和AlCl3

7 . 某废旧金属材料中主要为及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料制备胆矾的一种流程如下：

已知：调可将与分离，但不能将与分离。
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是___________。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“酸浸、氧化”的温度不宜过高，原因是___________；“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。
(4)下列选项中可以检验酸浸、氧化后溶液里是否含有的是___________。

A．溶液，新制氯水	B．酸性高锰酸钾溶液
C．溶液	D．淀粉试纸

(5)测定产品的纯度：准确称取胆矾样品，完全溶解于稀硫酸中，用过量的溶液沉淀其中的铜元素，得到蓝色沉淀质量为。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)。

8 . 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是

选项	被提纯的物质	除杂试剂
A	NaBr溶液(NaCl)	通入适量的
B	MgO固体()	加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤
C	气体(HCl)	依次通过饱和溶液和浓硫酸
D	NaOH溶液()	加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某废旧金属材料中主要含(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、、绿矾等。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
(5)①滤液II中可能含有因氧气的作用而产生少量杂质离子，该反应的离子方程式为___________。
②设计实验检验滤液II中是否含有上述杂质离子采用的试剂为___________溶液。
(6)若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为___________。(结果保留三位有效数字)已知：(未配平)

10 . 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A．除去Fe粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B．除去溶液中混有的：加适量酸性高锰酸钾溶液

C．除去溶液中的：加适量稀盐酸

D．除去中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤