1 . 碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu₂Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在；②TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱。

A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在

B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．“酸化”后生成Te(SO4)2

D．“还原”后，溶液的酸性减弱

3 . 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是

A．图甲用于分离乙酸乙酯

B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯

C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯

D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯

4 . 工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO₄：将软锰矿(主要成分为MnO₂)先氧化成K₂MnO₄，进而在酸性条件下制备KMnO₄，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO₄下列说法正确的是

A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行

B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

C．“酸化”时可改用盐酸代替CO2

D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热

5 . 已知：6H₂SO₄+5BaBr₂+Ba(BrO₃)₂=6BaSO₄↓+6Br₂+6H₂O，利用此反应和CCl₄得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列图示与操作名称对应错误的是

A	B	C	D
常压蒸馏	萃取分液	常压过滤	加热升华

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 铁泥(主要成分为含少量、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。
   
(1)过程Ⅰ中
①分离出杂质的操作是__________。
②与硫酸反应的离子方程式为__________。
(2)制备铁红
①过程Ⅱ加入的目的是__________。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为__________。
③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为__________。
(3)制备
①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是__________。
②过程Ⅰ中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为__________mol。

8 . 实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是
   

A．制取氨并将其溶于饱和食盐水	B．过滤获得碳酸钠晶体
C．灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠	D．蒸发浓缩氯化铵溶液

9 . 印刷电路的废腐蚀液含有大量、和，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含 1.5mol/L， 3.0mol/L， 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
      
回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为_______。

10 . 下列海带提碘的操作中不合理的是

选项	A	B	C	D
使用仪器
相关操作	灼烧	浸泡海带	过滤海带浸出液	萃取碘

A．A

B．B

C．C

D．D