1 . 重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质)，为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。下列说法不合理的是
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

A．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

B．沉淀b所含物质为Mg(OH)2和BaSO4

C．加入过量X的目的是除去Ca2+和Ba2+

D．滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式只有+2H+=H2O+CO2↑

4 . 回答下列问题：
(1)控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4)/mol•L-1	V(H2SO4)/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	粉末	0.5	V1	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	t1
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，回答下列问题：
①V₁=_____mL，t₁_____125(填“＞”、“＜”或“=”)。
②实验2和3的目的是_____。
(2)纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。
   
①“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，目的是_____，“操作1”的名称_____。
②实验室制取、收集干燥的NH₃
   
需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_____、_____接_____，_____接h。_____。
③制备碳酸钙通入NH₃和CO₂气体时，应先通入的气体是_____，写出流程中制碳酸钙的化学方程式_____。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是___________(用离子符号表示)，如何检验该离子___________。
(2)操作A和操作B相同，其操作名称是___________；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：Na₂FeO₄___________ K₂FeO₄ (填“>”或“<”)。
(3)溶液C可与氯气反应制取漂白液，其离子方程式为___________。
(4)当生产过程中制得2mol的K₂FeO₄时，反应Ⅱ中转移的电子数为___________。
(5)反应Ⅱ中用到NaOH，若某同学做实验时要用到200mL 0.1mol/L NaOH溶液，现进行配制，则：
①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g；
②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是___________(填标号)。
a．转移溶液时有少许液体溅出
b．溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

6 . 下列除杂(括号内为杂质)方法正确的是
①FeCl₂ (CuCl₂)：加入过量铁粉，过滤
②甲烷(乙烯)：光照条件下通入Cl₂，气液分离
③乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏
④苯甲酸(氯化钠)：将固体混合物在较高温下溶解，趁热过滤，再将滤液降温结晶，过滤、洗涤、干燥

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

9 . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．Z中分散系能产生丁达尔效应

C．Y中反应的离子方程式为

D．X、Z烧杯中分散质相同

10 . 下列基本实验操作正确的是

A	B	C	D
配制溶液	过滤	收集氯气	配制的溶液

A．A

B．B

C．C

D．D