回答下列问题：(1)控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol•L-1V(H2-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：208 题号：19051414

回答下列问题：
(1)控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄)/mol•L^-1	V(H₂SO₄)/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄)/mol•L^-1	V(H₂SO₄)/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	粉末	0.5	V₁	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	t₁
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，回答下列问题：
①V₁=_____mL，t₁_____125(填“＞”、“＜”或“=”)。
②实验2和3的目的是_____。
(2)纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

①“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，目的是_____，“操作1”的名称_____。
②实验室制取、收集干燥的NH₃

需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_____、_____接_____，_____接h。_____。
③制备碳酸钙通入NH₃和CO₂气体时，应先通入的气体是_____，写出流程中制碳酸钙的化学方程式_____。

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更新时间：2023-04-30 20:27:03 |

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【知识点】浓度对化学反应速率的影响解读影响化学反应速率的其他因素解读过滤解读物质制备的探究解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素酸碱中和滴定

【推荐1】实验题。
I.现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含

，是一元弱酸)的总酸量。实验步骤如下：
(1)用___________(填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得稀释白醋溶液。取该稀释白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。
(2)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(3)滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
(4)实验记录如下：

滴定次数	1	2	3	4
V(稀释白醋)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
	15.00	15.04	14.96	16.52

按上述数处理，可得c(市售白醋)=___________mol/L。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E．滴定终点读数时俯视
II.某小组利用

溶液和硫酸酸化的

溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性

溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
已知：

实验编号	酸性溶液的体积/mL	溶液的体积/mL	的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10		35	25
②	10	10	30	25
③	10	10		50

(6)表中

___________mL。
(7)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
(8)实验①测得

溶液的褪色时间为2min，若混合后液体总体积等于混合前各液体的体积之和，则这段时间内平均反应速率

___________

。

2021-11-15更新 | 286次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

制备类化工流程

【推荐2】V₂O₅(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐)回收V₂O₅的新工艺流程如下：

已知：①V₂O₅具有强氧化性
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

③

+2OH^-

+H₂O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应生成VOSO₄的化学方程式为___________。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合

+2OH^-

+H₂O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________。
(3)需在流动空气中加热NH₄VO₃的原因可能是___________。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V³⁺离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，达到终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________(保留4位有效数字)。(已知：I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI，写出计算过程)

2024-04-27更新 | 107次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素化学反应速率的计算与比较

【推荐3】I．某研究性学习小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/ mol∙L^-1	V/mL	c/ mol∙L^-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	1	t₂

(1)草酸为弱酸，写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式___________。
(2)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=___________、T₁=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄) ___________。
Ⅱ．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；

(4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该结论___________填(“合理”或“不合理”)，原因___________。

2023-04-17更新 | 202次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】利用菱镁矿MgCO₃(含杂质SiO₂、FeCO₃)制取镁的工艺流程如图：

已知：
a.SiO₂难溶于盐酸。
b.Fe(OH)₂呈絮状，不易从溶液中除去。
(1)“酸浸”时，提高菱镁矿浸出率可采取的措施是____(任写一条)。
(2)“氧化”过程中试剂最佳选择为____(填字母符号)；
A.KMnO₄溶液 B.HNO₃ C.H₂O₂
氧化过程离子方程式为____；氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是____。
(3)沉淀混合物的成分是____(填化学式)。
(4)将MgCl₂溶液置于某容器中，经过____、____(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得MgCl₂•6H₂O晶体。

2022-04-06更新 | 80次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

【推荐2】

是化学工业中广泛使用的一种高效的漂白剂和氧化剂，工业上生产它的一种流程如图所示：

(1)

的名称是_______，若A是一种纯净物，则A的化学式为_______。
(2)“还原1”中应充分搅拌，好处是_______，反应中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，“还原2”反应的离子方程式为_______。
(3)“蒸发”时比较恰当的加热方式为_______，

在温度高于

时会分解为

，与另一种稳定的钠盐，相应的化学方程式为_______，“操作X”包括洗涤、烘干等，下列有关说法中不恰当的是_______(填选项字母)。
A.用蒸馏水洗涤 B.用酒精洗涤 C.应低温烘干
(4)

与

均具有漂白性，若漂白一定量的某物质需要

，改用

漂白并达到相同的漂白效果时，需要_______

。

2022-11-26更新 | 110次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

Ksp及其计算制备类化工流程

【推荐3】某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等)为原料回收Ce的流程如图所示。

已知：Ce的常见化合价为+3和+4，CeO₂具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。回答下列问题：
(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写两种)。
(2)加入H₂O₂只作还原剂，该反应的离子方程式为_______。操作③在加热的条件下通入干燥HCl气流的作用是_______。
(3)25℃当加入NaOH调节溶液pH=9时，Ce(OH)₃悬浊液中c(Ce³⁺)=_______mol/L。［已知：25℃时，Ce(OH)₃的

］
(4)三室式电渗析法处理滤液Ⅲ的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。充分电解后，可以得到循环至该流程使用的物质有_______。

(5)测定CeCl₃样品纯度的方法如下：准确称量样品12.50 g配成200 mL溶液，取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液使Ce³⁺被氧化为Ce⁴⁺，然后用萃取剂萃取Ce⁴⁺，再用1.000 mol/L的FeSO₄标准液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②CeCl₃样品的纯度为_______。［已知M(CeCl₃)=246.5 g/mol，结果保留2位小数］。

2023-01-13更新 | 154次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）仪器的使用与基本操作

【推荐1】硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。
(1)粗硫酸铜晶体的制备
在盛有铜屑的蒸发皿中加入20 mL 3 mol·L^-1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加入浓硝酸，待反应缓和后，盖上表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu²^＋，Cu²^＋与SO

结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为___________。
(2)硫酸铜晶体的提纯
实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：

①提纯过程中需要加入氧化剂，检验其氧化完全的方法是___________。
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0，其原因是___________。

金属离子	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀时的pH	1.9	4.7
沉淀完全时的pH	3.2	6.7

③操作I、II、III都要用到的玻璃仪器有___________。
(3)硫酸铜晶体纯度的测定
称取样品0.3125 g于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液10.00 mL。(已知：2Cu²^＋+4I^-=2CuI↓＋I₂，I₂+2S₂O

=S₄O

+2I^-)，则所测试样中硫酸铜晶体的纯度为___________。

2021-06-02更新 | 61次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】Ⅰ．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。
回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的__________________________

（2）操作②的名称是_______________
（3）写出反应④的离子方程式：___________________________________________________
（4）写出反应的化学方程式：___________________________________________________
（5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________
Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。
现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸 ________mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是__________________。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线

2018-04-13更新 | 269次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质的分离与提纯无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】海洋植物如海带。海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl₂=2KCl＋I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。
(2)①提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______。
A．苯、酒精       B．四氯化碳、苯       C．汽油、乙酸       D．汽油、酒精
②选用试剂的理由是_______。
A．CCl₄不溶于水                                 B．CCl₄的密度比水大
C．碘在CCl₄中比在水中溶解度更大       D．CCl₄与碘水不反应
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯，玻璃棒，集气瓶，酒精灯，导管，漏斗，圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器。物品，尚缺少的玻璃仪器是_______。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装中的错误之处：_______，_______，_______。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______。

2022-12-20更新 | 193次组卷

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有机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。

已知：

物质	在乙醇中的溶解性	在水中的溶解性	熔点℃
三氯甲基苯基甲醇	溶	不溶	—
醋酸酐	溶	溶	－73
结晶玫瑰	溶	不溶	88
醋酸	易溶	易溶	16.6

部分实验装置以及操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：
(1)装置中仪器B的名称是___________。
(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。
现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。
(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。
A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．玻璃棒
②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。
(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)

2020-07-13更新 | 93次组卷

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物质的检验与鉴别

【推荐2】氨气能与金属氧化物(M_xO_y)反应生成M、N₂和H₂O,根据测定出H₂O的量可推出金属M的相对原子质量，某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题:

(1)按气流方向，正确的装置接口顺序为c→_________ (填序号，装置可重复使用)。
(2)装置D中盛放的药品名称为______,装置C的作用是_______。
(3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg,完全反应后，测得D中生成水的质量为wg。则M的相对原子质量为_____(用含x、y、z、w的式子表示)。
(4)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进:_________.
(5)某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH₃的催化氧化实验研究，其中装置D盛放的药品为Na₂O₂。
①装置B中盛放的药品为________.
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________
③验证有NO生成的反应现象为_________，E中发生反应的化学方程式为____________

2018-01-12更新 | 116次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】氧化镧(La₂O₃)在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧(LaCl₃)溶液得水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O，经灼烧获得氧化镧产品。
I.水合碳酸镧的制备
已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]生成。
(1)向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。
①制备La₂(CO₃)₃ ·xH₂O时不宜用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，其原因是_______。
②生成La₂(CO₃)₃ ·xH₂O的离子方程式为_______。
③证明La₂(CO₃)₃ ·xH₂O固体已洗涤干净的实验操作是 _______。
(2)某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。

Ⅰ.仪器X的名称为_______；装置接口的连接顺序为a_______ f(填接口字母)。
Ⅱ.灼烧水合碳酸镧得La₂O₃固体
Ⅲ. EDTA滴定法测定La₂O₃(Mr= 326)样品纯度
已知：样品中杂质不与EDTA反应；EDTA均可与La³⁺、Zn²⁺按1：1形成配合物； Zn²⁺遇二甲酚橙显玫瑰红色；La³⁺的EDTA配合物中加入NH₄F后，EDTA会被重新释放。
步骤1：准确称取La₂O₃样品m₁g，用适量稀盐酸溶解后，稀释至250mL(待测液)；
步骤2：取25 mL待测液于锥形瓶中，加入V₁ mLc₁mol·L^-1 EDTA(过量)充分反应；
步骤3：加入1滴二甲酚橙指示剂，用c₂ mol·L^-1锌标准液滴定剩余的EDTA至玫瑰红色(不计数)；
步骤4：加入0. 5gNH₄F(过量)放置10分钟，释放与镧络合的EDTA，用c₂ mol·L^-1锌标准液滴定至终点，消耗锌标准液V₂ mL。
(3)实验测得此样品的纯度为_______(用代数式表示)；步骤4加入NH₄F溶液后，若放置时间过短，会导致产品中La₂O₃纯度测定值_______(填“偏低”“ 偏高”“无影响”)。

2023-02-10更新 | 426次组卷

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