3 . NaCl溶液中混有、和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图所示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①为_______；试剂③为_______。
(2)判断试剂①已过量的方法是_______。
(3)操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉胶体_______(填“能”或“不能”)透过半透膜；_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。
(4)操作④的名称是_______。
(5)实验室用制得的NaCl晶体配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_______，配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

4 . 将分离、提纯下列物质的方法的序号填在横线上。
①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液 ⑤萃取⑥结晶
(1)除去石灰水中悬浮的 CaCO₃颗粒∶___________。
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质∶___________。
(3)分离汽油和煤油的混合物∶___________。
(4)分离水和苯的混合物∶___________。
(5)用四氯化碳提取溴水中的溴单质∶___________
(6)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾∶___________

5 . 为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质，某同学运用所学知识设计了如图所示的除杂方案。

请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲的主要成分是____________（填化学式，后同）；沉淀乙是______；沉淀丙是______；滤液C中的溶质是__________；⑤中加入适量盐酸的目的是______________________。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量相对于样品中NaCl的质量是____（填“增大”“不变”或“减小”）的；若在②中改为加入过量的KOH溶液，则固体丁中可能含有的杂质是______。

6 . 粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有、和等可溶性杂质，现欲得到纯净的氯化钠晶体，需经过多步操作。
试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_______。
（2）欲除去粗盐溶液中的、和，应向粗盐溶液中依次加入过量的NaOH溶液、_______（填化学式，后同）溶液、_________溶液，然后过滤。
（3）向（2）中所得滤液中滴加__________至无气泡产生，反应的离子方程式为__________，再经蒸发结晶得到氯化钠晶体。

7 . 为除去粗盐中的、、以及泥沙，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

(1)操作A是_______________，操作B是_______________。
(2)写出第④步中涉及反应的化学方程式：____________________、______________________。
(3)经操作B得到的固体成分有：泥沙、、、____________(填化学式)。
(4)此实验方案尚需完善，具体步骤是______________________________。

8 . 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)①分离饱和食盐水与沙子的混合物时选用装置___（填序号，下同）
②分离汽油和水的混合物时选用装置___。
(2)从自来水中得到蒸馏水，应选择装置___。检验自来水中Cl^-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水置于洁净试管中，滴加____，不产生白色沉淀，表明Cl^-已除净。

9 . 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

(1)D的名称是____。
(2)提纯的步骤是溶解、过滤、____。
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是____。
(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：___。

10 . 下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
   
请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．
(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；   
(2)除去粗盐中的泥沙_____；
(3)与海水晒盐原理相似的是_____；
(4)分离CCl₄(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．