3 . 现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是 _______(填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是_______ 。
(3)①②③中均进行的分离操作是_______ 。
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，为了除去溶液3中含有的杂质，可向溶液3中加入适量的_______(填化学式)。

4 . 在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO₄溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)₂沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。
(1)实验探究目的：___________________________________________________。
(2)探究所依据的化学原理：___________________________________________。
(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、________和________；实验药品：金属钠、________和________。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是________，生成该黑色难溶物的原因是__________________________________。

5 . 侯氏制碱法的原理如图：

试回答下列问题。
(1)Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式为____________。
(2)由(1)中的反应可知，相同条件下NaCl比的溶解度____________。
(3)操作Ⅲ为_________。
(4)操作Ⅳ为_________。

6 . 如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________。
(2)装置C中仪器①的名称是__________，冷却水的方向是__________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置__________；从碘水中分离出，选择装置__________，该分离方法的名称是__________。

7 . 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

(1)操作①中必须用到的一种仪器是____________(填序号)。
A．研钵                 B．量筒                      C．烧杯                         D．试管
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_________。
(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是____________(填序号)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时液滴飞溅剧烈
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上沾有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又进行了如下处理(假定可溶性杂质只有、两种)。

①提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、KOH溶液，饱和NaCl溶液。
从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是____________________。
②在滤液中加盐酸的作用是____________________、____________________(用化学方程式表示)。

8 . 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择适当试剂按顺序添加	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO₄^2-已经除尽的方法是___。加入Na₂CO₃溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。

9 . 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________________。
②在蒸发过程中，待________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。
除杂质过程中用到下列操作：   a．加入适量稀盐酸                  b．加入过量BaCl₂溶液             c．加入过量Na₂CO₃溶液             d．加入过量NaOH溶液
①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_____________（填序号）
②证明SO₄^2-已经沉淀完全的方法是__________。
③加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。
④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行____（操作）。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。

10 . 某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。
(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。